1.Определить теплоту образования сероводорода, исходя из уравнения реакции:
H2S (Г) + 3/2O2 = H2O (Г) + SO2 (Г) + 122,1 ккал, если ∆Н 0 (SO2) = 69,3 ккал/моль,
∆Н 0 (Н2O(г)) = 57,8 ккал/моль
2.Рассчитать энтропию фазового перехода твердое тело – жидкость, при t = 0℃.
Удельная теплота плавления воды ∆Н 0пл, = 79,4 кал/грамм.
3.Осмотическое давление почвенного раствора солончака при 25℃
составляет 35 атмосфер. Определить моляльную концентрацию
растворенных веществ, при условии, что соли полностью
диссоциированы и при диссоциации молекулы образуются два иона, а
осмотический коэффициент равен 1
D(возд.)=1,1*29≈32
Поскольку нам известны доли веществ, мы можем составить следующую пропорцию:
37,5/12:56/16:12/1 (12-атомная масса С, 16-атомная масса О, 1-атомная масса Н)
3,125/3,125:3,5/3,125:12/3,125=1:1:4
Теперь сверяем:
Через D по воздуху мы нашли, что молекулярная масса вещества составляет 32, считаем по коэффициентам:
С=12, О=16, Н=1
12+16+4*1=32.
Значит, формула вещества: СН4О
ответ: СН4О
Конечно, если я правильно поняла, что такое м.ф.
M(SiO2) = 60 г/моль
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = 12.2 кг/122 кг/кмоль = 0,1 кмоль
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 0.1 кмоль
m'(SiO2) = 0,1 кмоль * 60 кг/кмоль = 6 кг
w(SiO2) = 100% - 10% = 90% = 0.9
m(SiO2) = 6 кг/0,9 = 6,67 кг
n(NaOH) = 0.1 кмоль*2 = 0,2 кмоль
m(NaOH) = 0.2 кмоль*40 кг/кмоль = 8 кг
ответ: Для получения 12,2 кг силиката натрия необходимо взять для реакции 8 кг гидроксида натрия, или 0,2 кмоль и 6,67 кг кварцевого песка, содержащего 10% примесей, или 0,1 кмоль чистого без примесей кварцевого песка SiO2.