1) Определите число атомов, молекул, электронов в: 17 г монофторметана; 17 л монофторметана.
2) Что имеет большую массу: 5 л фтора, 5 л неона и 5 л водорода?
3) Сколько молекул в 10 г смеси, в которую входит по массе 30% этана и 70% водорода?
4) Рассчитайте массу порции нитрата кальция (г), содержащей 2,408*10^(23) атомов азота.
№1) число протонов, электронов = порядковому номеру:
S - 16
Cu - 29
Относительные атомные массы:
S - 32
Cu - 64
Количество нейтронов = ОАМ - число протонов:
S - 32-16=16
Cu - 64-29=35
Электронные конфигурации:
₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ (тут наблюдается явление "проскока" электрона, он с 4s-подуровня проскакивает на 3d-подуровень, который в заполненном виде обладает большей энергией, чем 4s)
№2) Хлор Cl - более сильный неметалл. Значения его электроотрицательности, сродства к электрону выше, чем у серы. Он - галоген, он легче присоединяет к себе электроны, поскольку для завершения внешнего энергетического уровня нужен всего 1 электрон, соответственно имеет более ярко выраженные окислительные свойства, а его соединения по факту имеют более сильные кислотные свойства.
№3) решение во вложениях
№4) S - SO₂ - H₂SO₄ - H₂O - KOH - K₂O (постарался расшифровать эти реакции, не до конца понял как они были записаны)
1. S + O₂ = SO₂
2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (в одну реакцию не идет, это реакция в 2 этапа)
3. H₂SO₄ = H₂O + SO₃
4. 2H₂O + 2K = 2KOH + H₂
5. KOH = K₂O + H₂O
№5) решение во вложениях
Плавиковая кислота
Объяснение:
Пла́виковая кислота́[1] (фтороводоро́дная кислота́, фтористоводоро́дная кислота́, гидрофторидная кислота́) — водный раствор фтороводорода (HF). Промышленностью выпускается в виде 40 % (чаще), а также 50 % и 72 % растворов. Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата, из которого получают фтороводород. Соли плавиковой кислоты называют фторидами, все растворимые в воде фториды очень токсичны (в больших количествах). Сама кислота также очень токсична.