1.Определите диеновый углеводород:
А) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
B) CH2 = CH2
С) СН2 = CH-CH=CH2
D) CH3 – CH-CH2-CH3
│
CH3
Е) CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
2. Молекулярная масса гептадиена (г/моль):
А) 84 B) 96 C) 98 D) 104 E) 112
3.Гомологический ряд алкадиенов описывается общей формулой
А) СnН2n+2 С) СnН2n-1ОН Е) СnН2n-6
В) СnН2n D) СnН2n-2
4. В пропадиене связи:
A) одинарные
B) двойные
C) две двойные
D) -связи
Е) правильного ответа нет
5.Мономер каучука:
A) изопрен B) дивинил C) ацетилен D) этилен
Е) правильного ответа нет
6. 2-метилбутадиен-1,3 или :
А) дивинил С) бензол Е) этин
В) изопрен D) резина
7. Молекулярная формула пропадиена :
А) С2Н6 С) СН4 Е) С4Н10
В) С2Н4 D) C3H4
8. Общая формула алкадиена:
А) CnH2n+2 C) CnH2n E) CnH2n-2
B) СnH2n-2 D) CnH2n-6
9. СН2 ꞊ С ꞊ СН – СН3 - дайте названия:
А) бутандиен-1,2 В) 2-метил 3-этилпентан С) 3-метилгексан
D) 3-пропилбутан Е) 1,2- диэтилбутан
10. 2-метилбутадиен-1,3 или изопрен :
А) СН4 В) С2Н6 С) С2Н2 D) C5H8 Е) С10Н22

Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов. Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов. П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.

1. Прямой синтез: N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ (при высоких температурах и давлении и с использованием катализатора 

2. Нейтрализация аммиака серной кислотой: 2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

3. Непосредственно из солей аммония получить пентаоксид диазота (N₂O₅) не получится. Придется сначала получить аммиак, вытесняя аммоний щелочью при нагревании. А потом его окислить до 
азотной кислоты (через окисление до оксида азота и диоксида азота). Затем выделить пентаоксид диазота из кислоты с пентаоксида фосфора:

а) (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH = 2 NH₃ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.
4 NH₃ + 5O₂ = 4 NO + 6 H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂,
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.
2 HNO₃ +P₂O₅ = 2 HPO₃ + N₂O₅

б) Можно окислить диоксид азота озоном до пентаоскида диазота:
2NO₂ + O₃ = N₂O₅ + O₂

4. N₂O₅ - кислотный оксид и реагирует с основаниями:
  N₂O₅ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + H₂O