KatyaKerina

24.08.2020 05:51 •  Химия

1. Определите электронную формулу, соответствующую иону S2-. А) 1s22s22p63s2

B) 1s22s22p63s23p4

C) 1s22s22p63s23p5

D) 1s22s22p63s23p6

[1]

2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому кремния.

А)1s22s22p63s2 3p1

B) 1s22s22p63s23p2

C) 1s22s22p63s23p3

D) 1s22s22p63s23p4

[1]

3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э-2, присоединяет электроны на второй энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:

ответ

[1]

3(b) Закончите схему образования иона Cl-.

[1]

4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома фосфора:

Электронная формула:

Электронно – графическая формула:

[2]

5. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».

(a) N+3xO y

(b) N+2xO y

[2]

6. Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a).

[2]

7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций:

H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, Na2SO3, KCl, H2SO4, SO2, NaH

2NaOH + …….. = Na2СO3 + 2……….

K2SO3 + 2HCl = 2………. + ………….. + ……….

[2]

8. Определите и подпишите тип химической реакции.

Химическая реакция Тип реакции

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Na + O2 = Na2O2

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K + 2H2O = 2KOH + H2

[2]

9. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду.

(а) Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется.

[1]

(b) Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины.

[2]

10(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:

Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с быделением

большого количества газообразного вещества;

Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается

выделение газообразного вещества;

Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.

Задание:

Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:

Пробирка №1

Пробирка №2

Пробирка №3

[1]

(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами

металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 10(a).

[2]

11.Для исследования активности металла ученик поместил железо в разные растворы.

(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

H2SO4 H2O MgCl2 CuCl2

Fe

[1]

(b) Запишите уравнения возможных реакций.