1. Определите формулу вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 77, 4%, водорода — 7, 5%, азота — 15, 1%. Относительная молекулярная масса вещества равна 93 г/моль.
2. В результате взаимодействия хлорида калия, содержащего примеси, с сероводородом, получилось 74 гр сульфида калия. Вычислить массу смеси хлорида калия с примесями, если известно, что массовая доля примесей составляет 10%.
3. Сколько граммов нитрата серебра вступило в реакцию взаимодействия с железом, если при 85%-ном выходе продукта от теоретически возможного образовалось 120 гр нитрата железа.
4 г
Объяснение:
Пишем реакцию взаимодействия гашеной извести с углекислым газом
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
Считаем количество вещества гашеной извести
n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 3.7 / 74 = 0.05 моль
Считаем количество вещества углекислого газа
n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 2.64 / 44 = 0.06 моль
Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)
Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.04 * 100 = 4 г
Получение Азота. В лаборатории Азот легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O. Технический получения Азот основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке.Применение Азота. Основная часть добываемого свободного Азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания Азот воздуха имеет разработанный в 1905 году цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°С карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным Азотом: СаС2 + N2 = CaCN2 + С. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: CaCN2 + 3H2O = CaCO3+ 2NH3.