1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А) СН3СОН; Б) С2Н5ОСН3; Г) СН3—СН2—СООС2Н5
В) СН3—СН—СН2—СООН;
Дайте им названия (тривиальные или по международной номенклатуре)
2. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить
превращения по схеме:
СН4àCH3ClàCH3OHàHCOHàHCOOH
3. Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите
исходные вещества и продукты реакций:
А) СН3СООН+СаСО3à
Б) С2Н5ОН+НСООНà
В) СН3СОН+Ag2O(амм.р-р)à
Для 2 и 3 уравнений реакции приведите названия.
4. Муравьиная кислота проявляет свойства:
А) альдегидов; Б) кислот; В) оснований; Г) кислот и альдегидов

5.Укажите, какие вещества являются изомерами уксусной кислоты:
А) СН3-СН2-СООН; Б) Н—СОО-СН3
В) Н-СООН Г) СН3-О-СН3

6.Составьте формулу по названию вещества:
А) 2-метилбутановая кислота;
Б) пропиловый эфир муравьиной кислоты
В) метиловый эфир уксусной кислоты
Г) 3,4-диметилпентановая кислота;
Д) пропилацетат
Е) этилпропиловый эфир.

7. Выберите из веществ, формулы которых приведены ниже, сложные эфиры и
назовите их:
А) Н3С-О-СН3; Б)Н3С-СН2-СН2—СОО-СН2-СН2-СН3
В) С6Н5-СН3 Г) СН3-СН2-О-СН2-СН3;
Д) С2Н5-ОNO2; Е) СН3—СН2—СОО-СН2-СН2-СН2-СН3
Ж) СН3-СН2-СН2-ОН

1.п (К) = 26.53/39 = 0.68

п (О) = 38.1/16=2.38

п (Сг) = 35.37/52=0.68

п (К) : п (Сг : п (О) = 0.68 : 0.68 : 2.38 = 2: 2: 7 Это бихромат калия К2Сг2О7

2. Для расчета возьмем 100 г вещества, тогда.

m (C) - 25,4 г m (H) - 3,17 г m (O) - 33,86 г m (Cl) - 37,57 г

Вычислим количество вещества атомов каждого элемента по формуле

n = n/M n (C) = 25,4//12 г/моль = 2,12 моль

n (H) = 3,17/1 г/моль = 3,17 моль

n (o) = 33,86/16 г/моль = 2,12 моль

n (Cl) = 37,57 / 35,5 г/моль = 1,06 моль

Определим простейшую формулу - соотношение атомов

n (C) : n (H) : n (O) : n (Cl) = 2,12:3,17 : 2,12 : 1:06 = (каждое из этих чисел делим на наименьшее в данном случае на 1,06) = 2 : 3 : 2 : 1 Таким образом простейшая формула C2H3Cl O2

По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.

1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо

2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево

3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо

9 лет назад

Объяснение:

я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса