1. Определите массовые доли (%) элементов отвечает в гидрокарбонате аммония (NH4HCO3)? 2. Определите массовые доли (%) элементов сульфате железа (II) (FeSO4)?
3. Массовая доля азота в нитрите аммония (NH4NO2) равна
4. Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (III) (Fe(ОН)3) равна
5. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) (Fe2(SO4)3) равна
6. Массовые отношения между элементами в аммиаке (NH3)
7. Массовые отношения между элементами в серной кислоте (H2SO4)
8. В оксиде серы на 2 массовые части серы приходится 3 массовые части кислорода.
9. В соединении массовая доля калия 56,6 %, углерода – 8,7 %, кислорода – 34,8 %.
Відповідь:
Химические свойства соляной кислоты (практическая работа)
Соляная кислота это раствор хлороводорода в воде. Чтобы получить кислоту, получим хлороводород взаимодействием растворов поваренной соли и серной кислоты.
NaCl + H2SO4 = HCl + Na2HSO4.
Растворим хлороводород в воде, получится кислота. Соляная кислота – сильная кислота с типичными для кислот свойствами. Соляная кислота взаимодействует с основаниями с образованием солей и воды. В стакане со щелочью при добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации ‑ цвет индикатора изменяется, указывая на появление нейтральной среды.
HCl + NaOH = NaCl+ H2O
Проведем качественную реакцию на хлорид-ион – реакцию с нитратом серебра.
Образуется нерастворимая соль – хлорид серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
Соляная кислота взаимодействует с активными металлами: Когда цинк попадает в раствор соляной кислоты – начинается бурное выделение водорода.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
Мы убедились в том, что соляная кислота реагирует с металлами, основаниями, солями.
Оборудование: спиртовка, шпатель, пробирка, штатив для пробирок, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, химические стаканы, воронка.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот, щелочей, нитрата серебра на кожу и слизистые оболочки.
Пояснення: