1. определите массу цинка который требуется для получения сульфида цинка массой 38.8 г 2. определите объем азота который выделится при реакции.
NH3Cl + NaNO2 = N2 + NaCl + 2H2O
если в реакцию вступил нитрит натрия массой 20.7 г
3. Сколько угарного газа (СО) по объему получится при сжигании 4.8г угля (С)?
4. Определите массу оксида кремния (IV), требующегося для получения кристаллического кремния массой 5.6 т по реакции восстановления магнием SlO2 + 2Mg = 2MgO + Sl
5. Сколько моль оксида алюминия потребуется для получения алюминия массой 10. 8 т?
Объяснение:
C3H6 + H2 ---> C3H8
Пусть в смеси х моль пропена. Тогда атомов водорода в нём 6х моль массой 6х*1 = 6х граммов.
Пусть в смеси у моль водорода. Тогда атомов водорода в нём 2у моль массой 2у*1 = 2у граммов.
Общая масса смеси равна 42х + 2у граммов.
Общая масса атомов водорода в ней равна 6х + 2у граммов.
Тогда (6х + 2у)/(42х + 2у) = 0,2550, откуда 4,71х = 1,49у,
или х = 0,316у, у = 3,16х.
Пусть х = 1 моль. Тогда у = 3,16 моль.
В реакцию вступило 90% пропена, т.е. 0,9 моль, что, согласно уравнению реакции, равно количеству прореагировавшего водорода. Тогда состав смеси после реакции:
пропен С3Н6 - 0,1 моль.
водород Н2 - 3,16 - 0,9 = 2,26 моль.
пропан С3Н8 - 0,9 моль.
Средняя молярная масса смеси равна (42*0,1 + 2*2,26 + 44*0,9)/(0,1 + 2,26 + 0,9) = 48,32/3,26 = 14,822 г/моль.
Относительная плотность по гелию равна 14,822 : 4 = 3,71