1. Определите массу воды и соли для приготовления 400 g 4%-ного раствора.
A) 2,5; 37,5 B) 4; 36 C) 1,6; 38,4 D) 2; 38
2. Какую массу гидроксида натрия нужно взять для приготовления 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% (плотность 1,2 g/ml)? A) 12 B) 16 C) 20 D) 8
3. Определите концентрацию (%) соли в растворе, полученном при растворении 50 g медного купороса в 110 g воды.
A) 20 B) 40 C) 15 D) 30
4. Определите массу воды и медного купороса для приготовления 200 g 16%-ного раствора.
A) 50; 150 B) 75; 125
C) 100; 100 D) 40; 160
5. Вычислите концентрацию (%) полученного раствора при добавлении к 80 g 25%-го раствора cоляной кислоты 20 ml воды.
A) 15 B) 20 C) 25 D) 30
6. Какую массу воды нужно добавить к раствору NaCl массой 125 g с массовой долей соли 8%, чтобы получить раствор этой соли с массовой долей 5%?
A) 60 B) 75 C) 50 D) 80 7. К 200 g 20%-ного раствора соли прибавили 120 g этой соли. Определите концентрацию раствора (в%).
A) 25 B) 30 C) 40 D) 50
8. К 200 g 16%-ного раствора суьлфата меди добавили 50 g медного купороса. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
A) 26,5 B) 32,8 C) 38,2 D) 25,6
9. Смешали 300 g 15%-ого и 200 g 40%-ого раствора хлорида натрия. Найдите концентрацию (%) соли в образовавшемся растворе.
A) 25 B) 30 C) 20 D) 35
10. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 100 ml (ρ=1,5 g/ml) 20%-ного и 200 ml (ρ=1,25 g/ml) 40%-ного растворов этого вещества.
A) 32,5 B) 35,5 C) 30 D) 37,5
11. Вычислите массовую долю (%) растворенного вещества в растворе полученном при смешивании равных масс 10% и 40%-ных ратсворов.
A) 15 B) 20 C) 25 D) 30
12. Какую массу воды нужно добавить к раствору серной кислоты массой 40 g смассовой долей кислоты 20%, чтобы получить раствор кислоты с массовой долей H2SO4 8%?
A) 40 B) 60 C) 20 D) 30
13. Сколько (g) KCl нужно добавить к 150 g 20%-ному раствору KCl для получения 25%-ного раствора?
A) 4 B) 8 C) 10 D) 12
14. Сколько граммов 40%-ного раствора KОН необходимо добавить к 200 g 10% ному раствору, чтобы получить 30%-ный раствор?
A) 200 B) 300 C) 400 D) 100
15. При добавлении к раствору 600 g воды, массовая доля вещества уменьшилась в 3,5 раза. Определите массу исходного раствора.
A) 130 B) 380 C) 600 D) 240
16. Вычислите массовое соотношение 2-х растворов, которые необходимо взять для приготовления раствора, массовая доля растворенного вещества, в котором в 2 раза больше, чем в первом растворе и в 4 раза меньше, чем во втором.
A) 4:1 B) 3:1 C) 8:1 D) 6:1
17. При упаривании раствора сульфата натрия массой 150 g получили 16,1 g кристаллогидрата Na2SO4•10Н2O. Определите массовую (%) долю Na2SO4 в исходном растворе. A) 14,2 B) 10 C) 7,1 D) 20
18. Какую массу (g) натрия нужно взять для приготовления водного раствора гидроксида натрия массой 80 g с массовой долей NaOH 10%?
A) 2,3 B) 4,6 C) 4,0 D) 8,0
19. 24 g NaH растворили в воде и получили 40% раствор. Определите массу исходной (g) воды.
A) 76 B) 88 C) 80 D) 78
20. При взаимодействии равных масс натрия и воды получено 270 g раствор. Определите массу (g) выделившегося водорода быстрее
Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O
По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:
по осадку карбоната кальция CaCO3.
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.
ответ:1)Причина в наличии возможных степеней окисления, макс степень равна номеру группы, мин степень равна 8-номер группы.
2)например щелочи. Самые сильные металлы, проявляют только восстановительные свойства. Степень окисления всегда +1 кроме гидридов там будет -1. Причина постоянной валентности это их расположение в главной подгруппе первой группе, они не имеют другой степени окисления, кроме 0, если находятся без взаимодействия с другими веществами.
3)Зависит от номера периода. Можно рассчитать как число электронов данного электронного слоя умножить на кол-во АО.
4)номер группы это Макс степень окисления, 8- номер группы это минимальная степень окисления. А третий фактор зависит от самого элемента и от группы в которой он находится.
5)Такого не может быть.
6)у азота +5, у фосфора также +5, они стоят в 5 группе, исключение данного правила это фтор и кислород, так как это самые сильные неметаллы.
7)Mn марганец, 25 элемент, является побочным металлом. Высокая степень окисления равна +7
Объяснение: