1 Определите предложение, утверждающее закон сохранения массы вещества
A
Закон сохранения массы вещества реализуется только в открытых системах
B
Общая масса солей, участвующих в химической реакции, равна массе осадка, образовавшегося в результате реакции.
C
Общая масса газов, участвующих в химической реакции, равна массе газов, образовавшихся в результате реакции
D
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции
E
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, не равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2
Укажи коэффициенты данного уравнения (...H2 + O2 →...H2O)
A
2,1
B
1,1
C
2,2
D
1,3
E
2, 3
3
Сколько моль составляет 89,6 л водорода?
A
0,4 моль
B
5 моль
C
4 моль
D
1,4 моль
E
4 г/моль
4
1 моль газа при нормальных условиях имеет объем
A
24 л
B
224 л
C
0,224 л
D
2,24 л
E
22,4 л
5
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится
A
Одинаковая масса
B
Различная масса
C
Различное число молекул
D
Различное число молей
E
Одинаковое число молекул
6
Выбери строку, в которой объем газа соответствует количеству вещества и числу частиц
A
Количество вещества – 1 моль; объем, дм3 – 2,24; количество частиц – 6,02 ⋅ 1023.
B
Количество вещества – 1,5 моль; объем, дм3 – 33,6; количество частиц – 9,03 ⋅ 102
C
Количество вещества – 0,5 моль; объем, дм3 – 11,2; количество частиц – 3,01 ⋅ 1022
D
Количество вещества – 2,5 моль; объем, дм3 – 56; количество частиц – 15,05 ⋅ 1022
E
Количество вещества – 0,9 моль; объем, дм3 – 22,4; количество частиц – 6,02 ⋅ 1021
7
Укажи правильно написанное уравнение
A
2Mg + 2HCl = 2MgCl + H2
B
Mg + 2HCl = MgH2 + Cl2(г)
C
Mg + HCl = MgCl2 + H2(г)
D
Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H(г)
E
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(г)
8
Укажи имена ученых, сформулировавших закон сохранения массы веществ.
A
Шееле, Пристли
B
Ломоносов,Лавуазье
C
Пристли, Менделев
D
Шееле, Менделев
E
Менделеев,Лавуазье
В правой части:у натрия с.о +1,а у кислорода с.о -2.Расставляем коэффиценты крест-накрест,тогда после натрия будет стоять 2,а после кислорода 1(ничего,т.к степень окисления +1!).И теперь уравниваем-в левой части перед натрием ставим 2,т.к в правой части у нас 2 моль натрия,а масса элементов,вступивших в реакцию,равна массе элементов,получившихся в результате её.Ну и перед оксидом натрия 2 ставим,так как в левой части кислорода у нас 2 моль.Как-то так.
ответ:Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).
Қышқылдардың диссоциациясы:
HCl→H++Cl-
HNO3→H++NO3-
Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.
Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.
H2SO4→H++HSO4-
HSO4-→H++SO42-
H2SO4→2H++SO42-
Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.
Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.
HSO4-→H++SO42-
(-1 =+1+(-2))
Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.