1) Определите степени окисления элементов в соединениях: КОН, Мп, Fe(OH)3, О2, Zn(OH)2, H3PO4, NaCl, AgCl, Ca(OH)2, Аl, CaSO4, BaSO4, CuS, AgNO3, H2, CuSO4, LiBr, Ba(OH)2, KHCO3, H3PO4, Mn(NO3)2
MgCl2, NaI, H2S, Ni(NO3)2, KCN, NaH2PO4
2)Определите степени окисления веществ, расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
определите окислитель и восстановитель:
А) HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2+ KCl + H2O;
Б) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2+H2O;
В) Cl2+Fe = FeCl2;
Г) Zn + HCl = ZnCl2 + H2;
2 период, главная подгруппа,4группа.,неметалл
2)Строение атома элемента
1) + 6) 2)4)
1S² 2s²2p⁶
3)Окислительно восстановительные свойства и возможные степени окисления
Может проявлять восстановительные свойства:
2С+O₂=2СО
С⁰-2e=С⁺² I2
О₂⁰+4e=2O⁻² I1
C⁰+O₂⁰=CO₂
C⁰-4e=C⁺⁴ I1
O₂+4e=20⁻² I1
Восстановительные свойства:
C +2H₂ = C⁻⁴H4⁺¹
C⁰+4e=C-4 1
H₂⁰-2t=2H⁺¹ 2
Степени окисления: -4;0;+2;+4
4)Простое вещество этого элемента. Его физические свойства
Существует в виде угля, алмаза, графита, карбина...
Свойства абсолютно разные, может обладать большой твердостью (алмаз), а может быть мягким и проводить электрич. ток (графит)
5)Химические свойства простого вещества
С+О₂ = CO₂( горение)
С+2Н₂ = СН₄ - метан
Ca + 2C --> CaC2
6)Формулы высшего оксида
CO2
7)Химические свойства оксидов и гидроксидов
2CO+O2 --> 2CO2
CO2 + C --> 2CO
Оксиды и кислота (угольная) карбона реагируют со щелочами, оксидами активных металлов, некоторыми солями (силикатами),
8)Получение и применение
Карбон встречается в природе, получают его или пиролизом углеводородов или в шахтах в виде угля или алмазов.
Применяется металлургии (производство стали и других металлов), ювелирной промышленности (алмазы), при добывании некоторых веществ восстановлением (фосфор)
- найдем количество вещества выделившегося водорода
n=m/M => n(H₂) = 0,6 г / 2 г/моль = 0,3 моль
по уравнению из 2 моль уксусной кислоты образуется 1 моль водорода, значит кислоты надо в 2 раза больше
значит количество вещества кислоты будет 0,3 * 2 = 0,6 моль
- найдем массу кислоты
m=n*M
M(CH3COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль
m = 0,6 моль * 60 г/моль = 36 г
найдем массу раствора
m раствора = m кислоты * 100% / 20 %
m раствора = 36 г * 100% / 20% = 180 г