1.определите степени окисления у каждого элемента. sf6h2ona3nk2spcl5 2. определите кол-во атомов в соединениях. cuo naso4 nas alco3 3. выпишите кислоты. k2o h2s naoh 4. выпишите соли. k2s h2s naoh 5. выпишите гидроксиды. koh nacl k2so4 6. выпишите оксиды. h2o al203 naf 7. расставьте коэффициенты. h2+n2> nh3 ch4+o2> co2+h2o al+cl2> alcl3 zn+o2> zno p+o2> p2o5 8. 1. чему равна массовая доля (%) азота в азотной кислоте hno3? 9. 2. сколько атомов содержится в 1 г железа? 10. 3. определите массу 3 моль нитрата кальция?
Завершенный уровень содержит 2(для первого периода )и 8 электронов. для остальных периодов. Хлор находится в третьем периоде, значит до завершения 1 элетрон. Количество недостающих электронов считаем по формуле 8- номер группы.
Марганец это металл, элемент находится в 7 группе, побочной подгруппе и у него немного по-другому распреднлены внешние электроны, хотя валентных электронов тоже 7. Металлы не принимают элетроны, а только отдают.
2) С6Н12О6=2С2Н5ОН+2СО2
Смотрим на 2 уравнение :
Обозначаем сверху этанола данную массу 36.8 , снизу пишем 92 (это молярная масса * моли в - коефициентом в уравнении), под глюкозой 180 и над ней х, теперь составим пропорцию х/180=36.8/92 от сюда х=72г - масса глюкозы
Смотрим на 1 реакцию :
Сверху глюкозы пишем 72, снизу 180, под крохмалем 162, над ним у
Пропорция у/162=72/180 , значит у=64.8 г - масса крохмаля
Теперь по формуле w(реагента)=m(реагента)/m(раствора) находим w крохмаля-реагент
W=64.8/72=90%
Значит w(примесей)=100%-90%=10%