1. Определите типы химических связей и кристаллических решеток в следующих соединениях хлора: Формула вещества Тип химической связи Тип кристаллической решетки
PC15
kCl
2. При взаимодействии 22,4 л водорода с хлором получили 30 л хлороводорода (н.у.).
Определите выход продукта реакции от теоретически возможного.
З. Даны следующие вещества: СиО, Мg(ОН)2, ZnО, S02, Na2C03, Fе.
а) Выберите среди них те, с которыми будет реагировать разбавленная серная кислоли. Ь) Составьте сбалансированные уравнения возможных реакций.
с) Уравнение реакции обмена запишите в полном и сокращенном ионном виде. 4. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется нитрат меди (II), бурый газ (оксид азота (IV)) и вода.
а) Напишите уравнение данной реакции.
Ь) Составьте полуреакции окисления и восстановления, определите востгановитель и
окислитель.
с) Расставьте коэффициенты в данной реакции методом электронного баланса.
5. Почему фосфор распространен в природе только в виде соединений, тогда как находящийся с ним в одной группе азот существует главным образом в свободном
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
Для визначення ступеня окислення елементів необхідно запам’ятати певні правила:
1. При визначенні ступенів окиснення виходять з електронегативності речовини: сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.
2. Ступінь окиснення атомів в й речовині дорівнює нулю.
3. Атомам деяких хімічних елементів звичайно приписують сталі ступені окиснення. Наприклад, ступінь окиснення Флуору в сполуках завжди дорівнює –1; Літію, Натрію, Калію, Рубідію і Цезію +1; Магнію, Кальцію, Стронцію, Барію і Цинку +2, Алюмінію +3.
4. Ступінь окиснення Гідрогену в більшості сполук +1, і лише в сполуках з деякими металами він дорівнює –1 (, ).
5. Ступінь окиснення Оксигену в більшості сполук –2, і лише в деяких сполуках йому приписують ступінь окиснення –1 (, або +2 ().
6. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.
7. Ступінь окиснення атома металу в сполуках позитивний і чисельно дорівнює його валентності.
8. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює номеру групи в періодичній системі, в якій знаходиться елемент.
9. Мінімальний ступінь окиснення для металів дорівнює нулю. Для неметалів у більшості випадків нижчий негативний ступінь окиснення дорівнює різниці між номером групи та цифрою вісім.
10. Ступінь окиснення атома, що утворю йон (складається з одного атома) , дорівнює заряду цього йона.
Най ший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окислювання кисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищеозначених правило, можна обчислити ступінь окислення вуглецю для С. У сумі с -2 нуль дає тільки +2, а значить ступінь окислення вуглецю +2 . Ускладнимо завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окислювання кисню, як і раніше залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 = (-4). Число, в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі вуглець має ступінь окислення +4. Приклад складніше: Н2SO4 — у водню ступінь окислення +1, у кисню -2. У взятому з’єднанні 2 молекули водню і 4 кисню, тобто заряди будуть, відповідно, +2 і -8. Для того щоб в сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окислення сірки +6.