1. Определите, в чем заключается маскировка мешающих ионов:
а) обработка их
сильной кислотой;
б) обработка их кипяченной водой;
в) перевод их в такую форму, которая не взаимодействует с аналитическим реактивом;
г) окрашивание
раствора индикатором.

2. При добавлении 10 мл раствора оксалата натрия к 20 мл раствора Ca(NO3)2 с молярной концентрацией 3 . 10–4 моль/л образовался насыщенный раствор
CaC2O4. ПР(CaC2O4) = 2,3 . 10–9.
Определите концентрацию раствора оксалата натрия:
а) 1,15 . 10–5 моль/л;
б) 2,15 . 10–5 моль/л;
в) 3,15 . 10–5 моль/л;
г) 3,45 . 10–5 моль/л.

Ідентифікатори

Номер CAS

7664-93-9

Номер EINECS

231-639-5

KEGG

D05963 і C00059

ChEBI

26836

RTECS

WS5600000

SMILES

OS(O)(=O)=O[1]

InChI

InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)

Номер Бельштейна

2037554

Номер Гмеліна

2122

Властивості

Молекулярна формула

H2SO4

Молярна маса

98,08 г/моль

Зовнішній вигляд

Прозора оліїста рідина

Густина

1,8356 г/см³

Тпл

10,38 °C

Ткип

279,6 °C

296,2°C* ( 100% )

336,5°C* ( 98,3% )

268,9°C* ( 90% )

210,2°C* ( 80% )

141,8°C* ( 60% )

*760тор [2]

Небезпеки

Класифікація ЄС

Їдка речовина C Небезпечно для навколишнього середовища N

Токсично T

S-фрази

Шаблон:(S1/2) S26 Шаблон:S30 S45

Объяснение:

Mr(K2Cr2O7)=39*2+52*2+16*7=294г/моль или молекулярная=294а.е.м

Mr(Al2(SO4)3)=27*2+(32+16*4)*3=342г/моль или 342а.е.м

Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль или 162,5а.е.м

Mr(Mg(NO3)2)=24+(14+16*3)*2=148г/мольили 148 а.е.м

Объяснение:

Молекулярная масса (относительная молекулярная масса) это масса (относительная) молекулы, которая равняется сумме масс всех атомов в молекуле.

Значение молярной массы равно значению молекулярной.

Mr(Н2О)1*2+16=18

Например молярная масса воды равна 18 г/моль, а молекулярная масса воды - 18 или 18 а.е.м