1. Определите валентности химических элементов, и обозначьте их над знаками элементов римскими цифрами: CuCl2; Mn2O7; Li2O; Mg3N2; CCl4
2. Вычислите массовую долю (%) каждого химического элемента в оксиде алюминия
3. Назовите вещества:
AlCl3; MgS; СО2; SnCl2
4.Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) P2О5 + Н2О →Н3РО4
б) Cl2+Al → AlCl3
в) NaNO3 → NaNO2+O2↑
г ) KBr +Cl2 → KCl+ Br2↑
д) K2O+ H3PO4 → K3PO4 + H2O
5. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.
а) B+ O2 →
б) Al +N2→
в) FeO + Al →
г ) Al2O3 + H2SO4 →
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.