1.осуществить превращение: zno - znbr2 -zn(oh)2 - zno fe(oh)3 - ze2o3 - fe2(so4)3 - fe(oh)3 во всех реакциях указывать признаки и условия протекания. 2.решить : определить массу, объем и число молекул газа, выделившийся в результате обработум карбоната натрия сотвором соляной кислоты массой 140г с массовой долей кислотв 16%.
2KClO3 → 2KCl + 3O2 Разложение
Хлорат Калия = Хлорид Калия + Молекулярный Кислород
2Ca + O2 → 2CaO Синтез
Кальций + Молекулярный Кислород = Оксид Кальция
CaO + H2O → Ca(OH)2 Синтез
Оксид Кальция + Вода = Гидроксид кальция
3KMnO4 → K3MnO2 + 2MnO2 + 2O2 Разложение
Перманганата калия = Гипоманганат Калия + Оксид Марганца(IV) + кислород
2Ba + O2 → 2BaO Синтез
Барий + Молекулярный Кислород = Оксид Бария
BaO + H2O → Ba(OH)2 Синтез
Оксида Бария+Вода=Гидроксид Бария
S + O2 → SO2 Синтез
Сера + Молекулярный Кислород = Оксид Серы
SO2 + H2O ⇄ H2SO3 Синтез
Оксид Серы + Вода = Сернистая Кислота
4P + 5O2 → 2P2O5 Синтез
Фосфор + Молекулярный Кислород =Оксид фосфора(V)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Синтез
Оксид фосфора(V)+ Вода = Ортофосфорная Кислота
Объяснение:
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель