1.Отметь вещества переменного состава: 1)сульфат калия 2)питьевая сода 3)спирт 4)азот
2.Найди отношение масс серы и водорода в веществе, в молекуле которого 1 атом серы и 2 атома водорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(S):m(H)= ?
3.Какая масса магния прореагирует без остатка с 10 г серы, если они соединяются в отношении масс 3:4?
Точность вычислений — до десятых.ответ: масса магния равна ? г.
4.Вычисли массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атома кислорода.ответ округли до десятых.ответ: w(N) = ? %; w(O) = ? %
5.Определи массовые доли (%) элементов в соединении, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 14.Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.ответ: w(C) = %; w(H) = %; w(O) = %.
6.Какая масса алюминия соединится с 160 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 2:3?Точность вычислений — до десятых.ответ: масса алюминия равна ? г.
7.В соединении отношение масс железа и кислорода равно 7:3. Найди отношение чисел атомов элементов в этом соединении.ответ запиши в виде 1:2.ответ: отношение чисел атомов Fe и O равно?
8.Выбери верные утверждения:1) се вещества имеют постоянный состав, и он не зависит от их получения2) ачественный и количественный состав молекулярного вещества постоянен и не зависит от места и его получения3) остав жидкой воды отличается от состава водяного пара4)состав немолекулярного вещества может различаться в зависимости от его получения
9.Отметь вещества, состав которых постоянен и не зависит от получения:
1) глюкоза2) ксид железа3) хлорид натрия4)аммиак
10.Какая масса кальция прореагирует без остатка с 16 г серы, если они соединяются в отношении масс 5:4Точность вычислений — до десятых.ответ: масса кальция равна ? г.
11.Определи массовые доли (%) элементов в веществе, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 12.Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.ответ: w(C) = %; w(H) = ? %; w(O) = ? %.
12.Выбери верные утверждения:
1) остав жидкой воды отличается от состава водяного пара
2)состав сахара постоянен и не зависит от его получения
3) остав соединений металлов может различаться в зависимости от их получения
4)закон постоянства состава характеризует состав всех веществ
13.Отметь вещества переменного состава:
1)метан
2) оваренная соль
3) сахар
4) ксид меди
14.Определи отношение масс азота и кислорода в веществе, в молекуле которого 2 атома азота и 3 атома кислорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(N):m(O)= .?
15.Найди массу продукта реакции, если алюминий полностью прореагировал с 12 г кислорода, а отношение масс алюминия и кислорода в полученном веществе равно 9:8.Вычисления производи с точностью до десятых.ответ: ? г.
16.Вычисли массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атома кислорода.ответ округли до десятых.ответ: w(N) = %; w(O) = %
17.Найди отношение чисел атомов азота и кислорода в соединении, в котором массовые доли элементов соответственно равны 46,67 % и 53,33 % .
ответ запиши в виде: 2:1.
18.Оцени правильность утверждений.А. Состав вещества, состоящего из молекул, не зависит от его получения.Б. Состав жидкой воды отличается от состава водяного пара.
1) верно только а 2) верно только б 3) оба верны 4) оба неверны
19.Рассчитай отношение масс меди и кислорода в веществе, в котором на 1 атом меди приходится 1 атом кислорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(Cu):m(O)= ?
20.Найди массу продукта реакции, если азот полностью прореагировал с 28 г кислорода, а отношение масс азота и кислорода в полученном веществе равно 7:8.Вычисления производи с точностью до десятых.
21.Какая масса магния соединится с 64 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 1:1?Точность вычислений — до десятых.ответ: масса магния равна? г.
Объяснение:
Рассчитаем массовую долю каждого элемента в серной кислоте. Записываем решение.
Сначала следует определить молярную массу вещества серная кислота.
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Опрелелим молярную массу водорода.
М (Н2) = 1 г/моль.
Определим массовую долю водорода.
W (H) = 1 * 2/98 = 0,0204; 2,04 %.
Опрелелим молярную массу и массовую долю кислорода.
М (О) = 16 г/моль.
W (O) = 16 * 4/98 = 0,653; 65,3 %.
Определим массовую долю и молярную массу серы.
М (S) = 32 г/моль.
W (S) = 32/98 = 0,326; 32,6 %.
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓
2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓
Объяснение: