1.перечислите особенности строения атомов металлов 2.объясните, почему металлы проявляют электропроводность? примеры металлов. 3.определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого zns. какими свойствами должно обладать данное вещество? 4.определите число свободных орбиталей в атоме иттрия. 5. составьте схемы образования связей в веществах: бромид бария, мышьяковистый водород. определите вид связи и тип кристаллической решетки. 6. в каком ряду записаны формулы веществ с ионной связью? а) hbr, koh, cabr2 б) cacl2, naoh, k2so4 в) h2so4, k2so4, al(oh)3 г) k2o, naf, so3 7. ковалентная полярная связь в веществе a) na2o б) so3 в) h2 г) br2 8. ковалентная неполярная связь в веществе а) zno б) o2 в) hbr г) h2o 9. по обменному механизму образована связь в веществе а) cacl2 б) h2 в) nh4cl г) bas 10. связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение электронов в атоме 2,8,18,5 является: а) ионной б) ковалентной полярной в) ковалентной неполярной г) металлической 11. ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду: а) с4н10, so3, c2h5br б) сaо, сс14, feso4 в) cl2о7, khco3, сu3n2 г) p4, licl, c2h5no2 12. число общих электронных пар в молекуле кислорода равно а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 13. в молекуле азота число пи – связей равно а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 14.сигма – связь, образованная за счет р-p перекрывания в молекуле вещества 1) h2 2) о2 3) h2о 4) na2о 15. водородные связи образуются между молекулами: а) пропанола б) этана в) ацетилена г) метилформиата 16. металлическую кристаллическую решётку имеет а) графит б) cl2 в) na г) nacl 17. молекулярная кристаллическая решётка характерна для: а) алюминия и графита б) серы и йода в) оксида кремния и хлорида натрия г) алмаза и бора 18. кристаллическая решётка хлороводородной кислоты а) ионная б) молекулярная в) атомная г) ионная 19. вещества с атомной кристаллической решеткой а) твердые и тугоплавкие б) проводят электрический ток в растворах в) хрупкие и легкоплавкие г) проводят электрический ток в расплавах 20. вещества, твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку а) ионная б) молекулярная в) атомная г) металлическая
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].
2K+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- = Mg(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S(газ)
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S
S2- + 2H+ = H2S
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4(осадок) + 2NaNO3
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2NO3 - = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3 -
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2(газ)
2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2NO3 - = 2K+ + 2NO3 - + H2O + CO2
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2
Fe(OH)3(нерастворимое основание) + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O