Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. Следовательно, в результате диссоциации в растворе появляются ионы. Если рассматривать взаимодействие веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации, то уравнения следует писать не в молекулярной, а в ионной форме. Но не всегда между собой взаимодействуют электролиты. Мы, как правило, записываем уравнение реакции между веществами в молекулярной форме, а затем если это требуется то расписываем это уравнение в полной ионной форме, а затем в сокращенной ионной форме. В сокращенной ионной форме выражена сущность происшедшего процесса. Написать уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария. Молекулярное полное уравнение: H₂SO₄ + BaCl₂= 2HCl + BaSO₄ осадок Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы: 2H⁺+SO₄²⁻ + Ba²⁺+2Cl⁻= 2H⁺+2Cl⁻ + BaSO₄ осадок Сокращенное уравнение реакции: SO₄²⁻ + Ba²⁺= BaSO₄ осадок Другой пример, написать уравнение реакции гидроксида алюминия с серной кислотой. Молекулярное полное уравнение: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы: 2Al(OH)₃ +6H⁺+ 3SO₄²⁺ = 2Al³⁺+3SO₄²⁻ + 6H₂O Сокращенное уравнение реакции: 2Al(OH)₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺⁻ + 6H₂O
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Написать уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария.
Молекулярное полное уравнение:
H₂SO₄ + BaCl₂= 2HCl + BaSO₄ осадок
Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы:
2H⁺+SO₄²⁻ + Ba²⁺+2Cl⁻= 2H⁺+2Cl⁻ + BaSO₄ осадок
Сокращенное уравнение реакции:
SO₄²⁻ + Ba²⁺= BaSO₄ осадок
Другой пример, написать уравнение реакции гидроксида алюминия с серной кислотой.
Молекулярное полное уравнение:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Полное ионное уравнение реакции, мы электролиты расписываем на ионы: 2Al(OH)₃ +6H⁺+ 3SO₄²⁺ = 2Al³⁺+3SO₄²⁻ + 6H₂O
Сокращенное уравнение реакции:
2Al(OH)₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺⁻ + 6H₂O