1. Пластинку из железа массой 30 г погрузили в 256 г 12,5%-ного раствора сульфата меди (II). После того, как пластинку вынули из раствора, ее масса оказалась равной 31,6 г. Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата железа (II) в конечном растворе.
2. Растворимость нитрата серебра при 40 C составляет 313 г в 100 г воды. При такой же температуре приготовили 269,2 г насыщенного раствора. Раствор разделили на две части. В первую колбу добавили избыток щёлочи, в результате чего выпал осадок массой 46,4 г. Во вторую колбу прилили 561,6 г 12,5%-ного раствора хлорида натрия.Определите массовую долю (в %) хлорида натрия в полученном растворе во второй колбе.
3. Растворимость безводного карбоната натрия при 60 C составляет 46,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 301 г насыщенного раствора карбоната натрия. Раствор охладили до 20 C, в результате чего выпал осадок. Осадок отделили и прибавили избыток соляной кислоты. В результате чего выделилось 11,2 л (н.у.) газа.Определите растворимость карбоната натрия при 20 C (в граммах на 100 г воды).
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации