1. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ не влияет на скорость химической реакции между: 1) Zn и HCl 2) FeS2 и O2 3) N2 и H2 4) CuO и Al
2. Скорость химической реакции 2NO2(г) = 2NO(г) +O2(г) не зависит от изменения
1) концентрации диоксида азота 3) концентрации кислорода
2) давления в системе 4) температуры
3. С наименьшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и О2 2) CaCO3 и HCl(р-р) 3) Na и О2 4) Na2SO4(р-р) и BaCl2(р-р)
4. Скорость прямой реакции 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2(г) + Q , протекающей в замкнутой системе, возрастает при:
1) уменьшении концентрации NO2 2) добавлении оксида азота (IV)
3) увеличении температуры 4) разбавлении газовой смеси азотом
5. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие
между
1) Fe и О2 2) Mg и HCl (10%-ный р-р) 3) Cu и О2 4) Zn и HCl (10%-ный р-р)
6. Для увеличения скорости химической реакции FeO + CO Fe + CO2 + 17 кДж
необходимо
1) увеличить концентрацию CO2 2) уменьшить концентрацию CO2
3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO
7. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:
1) понижения давления 2) природы кислоты
3) повышения давления 4) присутствия индикатора
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:
1) углерода с кислородом
2) железа с раствором уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой
4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты
9. Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3O2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2(г) + 2920 кДж необходимо:
1) увеличить концентрацию SO2 2) уменьшить концентрацию SO2
3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения СuS
10.Увеличение температуры поведения реакции:
1) не влияет на ее скорость, так как теплота не может быть участником
превращения веществ
2) увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных
соударений молекул
3) уменьшает скорость реакции, так как увеличивается число упругих
соударений молекул
4) не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число
эффективных и упругих соударений молекул
11. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2H+ Mg2+ + H2(г) необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния
12. Скорость реакции угарного газа с кислородом уменьшится при:
1) понижении температуры 3) повышении концентрации кислорода
2) повышении давления 4) понижении концентрации углекислого газа
Антацидные препараты – это группа лекарственных веществ, которые нейтрализуют кислоту, производимую желудком человека. Существует множество торговых наименований антацидов, которые поставляются на рынок в виде таблеток и суспензий.
Когда можно использовать антацидные препараты?
Чаще всего антацидные лекарственные средства применяют, чтобы облегчить больному боль в груди и изжогу – симптомы рефлюкс-эзофагита, заболевания, при котором едкое содержимое желудка попадает в пищевод и вызывает воспаление его слизистой оболочки. Также антацидные препараты могут понизить интенсивность болезненных ощущений при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Еще они применяются, когда требуется временно нейтрализовать желудочную кислоту, например, при функциональной диспепсии.
У́ксусная кислота — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».
Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Соля́ная кислота — HCl, сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.