1. По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 394 кДж
Рассчитайте:
А) сколько выделится теплоты при сгорании 1 кг угля?
Б) сколько литров кислорода вступило в реакцию (н.у.), если выделилось 240 кДж
теплоты?
В) сколько л углекислого газа (н.у.) образуется, если выделяется 788 кДж теплоты?
2. Главным источником энергии для большинства животных организмов являются
жиры и углеводы. В организме эти вещества «сгорают» - окисляются кислородом,
поступающим из воздуха в легкие и переносимым гемоглобином крови. Теплотворная
калорийность) пищи оценивается ее тепловым эффектом сгорания (кДж/г
или ккал/г). Сравните калорийность углеводов и жиров:
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2820 кДж;
2С57Н110О6 + 163О2 = 114СО2 + 110Н2О + 75520 кДж.
3. При сжигании 6,5г цинка выделилось 34,8кдж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
4. По термохимическому уравнению Н2 + С12 = 2НС1 + 184,36 кДж рассчитайте, какой
обьем водорода затрачен на образование хлороводорода, если при этом выделилось 921,8
кДж.
5. Закончите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты
H3PO4+KOH, Fe+HCl, Mg+Cl2;
6. В уравнениях реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1. AI + H2SO4 (конц.) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
2. Ag + HNO3 (конц.) → AgNO3 + NO2 + H2O
3. KBr + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
7. Сколько электронов принято атомами при следующих превращениях?
а) N° + ?e ® N-3 б) С° + ?e ® C-4
в) Cl° + ?e ® Cl-1 г) О° + ?e ® O-2
8. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-
восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
AgO + HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + K2SO4. + MnSO4 + H2O
9. Реакции выражаются схемам
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое
вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется,
какое - восстанавливается.
10. Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение реакции:
P+HNO3=H3PO4+NO2+H2O
Определите окислитель и восстановитель?
(a) Аллотропная модификация А представляет собой белый фосфор, а В — красный фосфор. Температура плавления белого фосфора — 44°С. Красный фосфор при обычных условиях расплатить нельзя, так как он переходит в пары белого фосфора, если нагреть его выше 280°С. При повышении давления можно добиться плавления красного фосфора при очень высокой температуре. Температура плавления аллотропной модификации В выше
(b) (i) 4P + 502 = 2P205
(ii) P205 + 3H20 = 2H3PO4 (уравнение для пояснения)
Мы получаем раствор фосфорной кислоты. Так как среда кислотная, при взаимодействии с лакмус раствор окрасится в красный цвет.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
(Реакция Вюрца) из метана получить этан
реакция происходит в 2 действия. сначала нужно добавить хлор.
1.метан + хлор2=метанхлорид (цэ аш 3 хлор) + ашхлор (хлороводород) над стрелочкой напиши аш ню. (нормальные условия)
2.метанхлорид + натрий = этан + натрийхлор.
над стрелочкой поставь значок температуры.
последняя реакция называется реакцией вюрца. (происходит удлинение цепи в 2 раза)
1. CH4 + CL2 = CH3CL + HCL НАД СТРЕЛОЧКОЙ АШНЮ
2. CH3CL +NA = C2H6 + NACL НАД СТРЕЛОЧКОЙ ТЕМПЕРАТУРА.
***Метан составляет основную часть природного газа. Кроме того, метан
образуется при разложении растительных остатков. Этан, пропан, бутан и
изобутан также входят в состав природного газа. Пентан и углеводороды с
большим числом атомов углерода входят в состав нефти. Метан можно получить при нагревании ацетата натрия (натриевой соли
уксусной кислоты) с гидроксидом натрия:
CH3COONa + NaOH = CН4↑ + NаСО3
Предельные углеводороды можно получить при взаимодействии галоге-
нопроизводных углеводородов с натрием (реакция Вюрца) . Образующийся
углеводород содержит в два раза больше атомов углерода, чем исходное га-
логенопроизводное. Из хлорметана образуется этан, из хлорэтана – бутан:
2СН3 – Сl + 2Na = СН3–СН3 + 2NaCl
2СН3–СН2–Сl + 2Na = СН3–СН2–СН2–СН3 + 2NaCl
Объяснение:
взял с интернета