1. По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n=4, l=1, ml = 0, ms= +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений. 2. Вычислить начальную скорость реакции
С6Н6 (г) + 4 Н2 (г) = С6Н14 (г)
и скорость через некоторое время, если начальные концентрации исходных веществ были равны: [С6Н6]0 = 0,8 моль/л; [Н2]0 = 1,8 моль/л, а к указанному моменту прореагировало 60 % оксида водорода. Константа скорости реакции равна 0,25.
3. Вычислить константу равновесия реакции
С2Н6 (г) ↔ С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) - Q
если начальная концентрация этана была [С2Н6]о = 2,5 моль/л, а к моменту достижения равновесия концентрация водорода в реакционной смеси составляла [Н2] равн. = 0,8 моль/л. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) применить катализатор;
г) добавить дополнительное количество водорода?
4. Рассчитать pH раствора, в 12 л которого содержится 10,26 г Вa(OH)2 (α=100%).
5. Какова молярность раствора серной кислоты, pH которого равен 3? (α=100%).
6. а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
MnCl2 + К2CO3 →
б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить
молекулярное
3 Ni+2 + 2 PO43- = Ni2(PO4)3↓
7. Записать уравнения гидролиза соли Pb(NO3)2 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли (константы диссоциации слабого
электролита этой соли: К1 = 9,6 .10-4; К2 = 3 .10-8).
.
Br2, HCl, KMnO4, H2, Mg
Объяснение:
уравнения реакции, если надо:
1) Br2 присоединяется в две стадии:
C2H2 + Br2 = CHBr=CHBr 1,2-дибромэтен
CHBr=CHBr +Br2 = CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-тетрабромэтан
2) HCl - галогеноводороды присоединяются при высокой температуре, или в присутствии катализатров (CuCl, HgCl2), в две стадии:
C2H2 + HCl = CH2=CHCl хлорэтен
CH2=CHCl + HCl = CH3-CHCl2 1,1-дихлорэтан
3) KMnO4 . Ацетилен обесцвечивает раствор KMnO4, в нейтральной среде с избытком KMnO4 уравнение например:
С2H2 + KMnO4 -> CO2 + MnO2 + KOH
4) H2 . Присоединяет водород в присутствии катализаторов (платина, никель):
C2H2 + H2 = CH2=CH2 этилен
CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3 этан
5) Mg . Реагирует при высокой температуре или в жидком аммиаке, например:
2C2H2 + Mg = (C2H)2Mg
C2H2 + Mg = MgC2
Составим цепочку превращений с названиями веществ: этилен - хлорэтан – этанол – этилен – оксид углерода.
Решение уравнения реакций:
H2C = CH2 + HCl = H3C - CH2 - Cl - присоединения;
С2Н5Cl + KOH = C2H5OH + KCl - обмена;
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О – дегидратации происходит при нагревании в присутствии Н2SO4, как водоотнимающего средства;
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О – реакция горения, экзотермическая реакция происходит с выделением тепла.
Цепочка превращений показывает генетическую связь между алкенами и спиртами.
Объяснение: