1. почему свойства элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных
номеров, периодически повторяются?
2. на чем основана таблица периодической системы элементов?
3. охарактеризуй структуру таблицы. что такое клетка, период и группа?
4. что в таблице обозначает порядковый номер элемента?
5. сколько элементов включают первый, второй и третий периоды?
как называются эти периоды?
6. как связано строение атома элемента с номером периода?
7. как связано строение атома элемента с номером группы?
8. как изменяется строение атомов а) в периоде слева направо, б) в группе сверху вниз? что при этом
остается неизменным?
9. определи, к каким группам и относятся следующие элементы:
а) +10| 2) 8); б) +17| 2) 8) 7); в) +32| 2) 8) 18) 4); г) +35| 2) 8) 18) 7).
10. сколько электронных слоев и сколько электронов во внешнем электронном слое атома у элемен-
тов, расположенных в периодической таблице: а) во втором периоде, в группе iia; б) в третьем
периоде, в группе va; в) в четвертом периоде, в группе viiiа? составь электронные схемы этих эле
ментов.
11. в чем особенность строения атомов благородных газов?
чем объясняется их устойчивость?
е гелием

Объяснение:

1 Из-за сходства структуры внешних электронных оболочек, которое периодически происходит.(у элементов повторяется строение внешней электронной оболочки атомов )

2Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

3 Периоды – горизонтальные строки химических элементов. Группы – вертикальные столбцы химических элементов. Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы). Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента. Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью)

4известно, что элементы в таблице расставлены в порядке возрастания не только их массы, но и числа протонов в ядре. Так что порядковый номер нам показывает число протонов и следовательно заряд ядра. Для каждого элемента это постоянные величины. Также это число покажет нам и количество электронов, поскольку в нормальном состоянии атом нейтрален и заряд протонов должен быть уравновешен зарядом электронов.

5 Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).

6 Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1 до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.

7 номер группы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне

8 В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).

11 Атомы благородных газов имеют полностью заполненные внеш. электронные оболочки (s2 для Не и s2p6 для всех остальных) , что обусловливает их низкую реакционную