1. подвергайте гидролизу K2CO3 и Na3PO4. Определите среду реакции.
2. NН4NO3 мен FeCL3 гидролизге ұшыратыңыз. Реакция ортасын анықтаңыз.
3. подвергайте гидролизу(NН4)2CO3 и Fe(CN)3. Определите среду реакции.4. Неизвестный газ получает объем 624 мл при давлении 104 кПа и при температуре 170С. Рассчитайте, сколько объемов этого газа получают при давлении 230 С и 107 кПа.
5. на реакцию нейтрализации было потрачено 4.9 г кислоты и 4.00 г гидроксида калия. Определите эквивалентную массу кислоты.
6. температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Если повысить температуру на 200оС, рассчитайте, сколько раз скорость этой реакции увеличивается.
7. 250 милилитр 3М для приготовления нитрата калия, рассчитайте необходимую массу соли.
8. Для приготовления 100 милилитров 2Н раствора фосфата калия рассчитайте необходимую массу фосфата калия.
12. перечислите окислительно – восстановительные реакции. Охарактеризуйте типы окислительно – восстановительных реакций.
К2Сг2О7 + HCl(конц.) → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
13.перечислите окислительно–восстановительные реакции. Объясните процессы восстановления окислителями.
Br2 + KI → I2 + KBr
14.окислительно-восстановительные реакции. Дайте характеристику реакций между молекулами и приведите примеры.
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ( раствор) (Cr2 (SO4) 3 + I2 + K2SO4 + H2O
15.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
16.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
18.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 12, 33, 48, 63.
19.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 20, 35, 43, 66.
20.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
21.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
ответ: Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.
Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.
Оксид неметалла
Оксид металла
1) Степень окисления неметалла +1 или +2
Вывод: оксид несолеобразующий
Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам
1) Степень окисления металла равна +1, +2
Вывод: оксид металла основный
Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!
2) Степень окисления больше либо равна +3
Вывод: оксид кислотный
Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1
2) Степень окисления металла +3, +4,
Вывод: оксид амфотерный.
Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов
3) Степень окисления металла +5,+6,+7
Вывод: оксид кислотный.
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
2KOH+H2SO4=K2SO4 +H2O
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
2 моль КOH реагирует с 1 моль H2SO4
X моль КOH реагирует с 0,5 моль H2SO4
Отсюда Х=2*0,5/1=1 КОН
2. Запишем уравнение реакции:
2Li+O2=Li2O
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
2 моль Li реагирует с 1 моль O2
X моль Li реагирует с 0,5 O2
Отсюда Х=2*0,5/1=1 моль Li
вычислим его массу:
m(Li)=n(Li)*Mr(Li)=1*7=7 грамм
3.1. Запишем уравнение реакции:
Zn+2HCl=ZnCL2 +H2
Запишем молярную массу цинка
Mr(Zn)=65 г/моль
Вычислим количество вещества цинка, вступившего в реакцию:
n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=65/65=1 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль Zn получается 1 моль Н2
из 1 моль К получается Х моль Н2
Отсюда Х=1*1/1=1 моль водорода
Воспользуемся формулой:
n(Н2)=V(Н2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(Н2)=V(a)*n(Н2)=1*22,4=22,4 л