1) Похідні вуглеводнів, молекули яких містять одну або декілька гідроксильних (-ОН) груп називають: *
Варіант Альдегіди
Варіант Жири
Варіант Феноли
Варіант Карбонові кислоти
Варіант Спирти
2) Безбарвна рідина, в'язка, солодкувата на смак, гігроскопічна, це фізичні властивості: *
Варіант Гліцеролу
Варіант Метанолу
Варіант Метаналю
Варіант Фенолу
3) Напишіть рівняння реакції взаємодії етанової кислоти із кальцієм. Дайте назву солі. *
Гліцерол: *
Варіант Двоатомний спирт
Варіант Одноатомний спирт
Варіант Трьохатомний спирт
4) Встановіть відповідність між речовиною та класом, до якого вона належить. *
А С3Н7СООН
Б С3Н7ОН
В С6Н5ОН
Г С3Н8
Д С3Н7СОН
С3Н5(ОН)3
1 Одноатомні спирти
2 Багатоатомні спирти
3 Алкени
4 Карбонові кислоти
5 Альдегіди
5) Кристали білого кольору, які на повітрі рожевіють і добре розчиняються у теплій воді, спричиняють опіки на шкірі, є отруйними: *
Варіант Фенол
Варіант Метаналь
Варіант Триолеїн
Варіант Гліцерол
6)Укажіть формули речовин, з якими може взаємодіяти пропанова кислота: 1) СН3ОН; 2) Na2CO3; 3) SO3; 4) K2O; 5) Ag; 6) C2H6. *
Варіант 1, 2, 4.
Варіант 3, 4, 5.
Варіант 1, 3, 4.
Варіант 2, 4, 5.
7) Установіть відповідність між формулами сполук та їхніми назвами: *
А CH3COOH
Б CH3OH
В C6H5OH
Г HCOH
Д HCOOCH3
Е HCOOH
1 Метанол
2 Етанова кислота
3 Метилметаноат
4 Фенол
5 Метаналь
8) До речовин утворених трьохатомним спиртом гліцеролом і вищими карбоновими кислотами відносять *
Варіант Натрій стеариноат
Варіант Етилетаноат
Варіант Тристеарин
Варіант Бутилбутаноат
9) Гліцерол, на відміну від етанолу, взаємодіє з *
Варіант Купрум (ІІ) гідроксидом
Варіант Натрієм
Варіант Водою
Варіант Натрій оксидом
10) Газувата речовина, без кольору, добре розчинна у теплій воді, особливо отруйна, застосовується у медичній практиці: *
Варіант Етанол
Варіант Фенол
Варіант Метаналь
Варіант Метанол
11) Розв'яжіть задачу. Який об'єм водню видлиться унаслідок взаємодії 0,4 моль фенолу з калієм, узятим у достатній кількості? *
12) Дану речовину використовують в органічному синтезі для виробництва етилацетату, ліків, барвників, органічного скла, а також у харчовій промисловості, як смакова добавка і консервант: *
Варіант Етанол
Варіант Етанова кислота
Варіант Етаналь
Варіант Гліцерол
Оксиды фосфора (III) и (V) имеют одну общую особенность. При определении их истинной формулы оказалось, что они даже в парах остаются димерами. Их формулы следует писать так: Р4О6 и Р4О10. Причину появления такого несколько необычного структурного образования некоторые исследователи видят в стремлении фосфора сохранить структуру молекулы Р4 и сформировать в дальнейшем тетраэдр, в центре которого находился бы атом фосфора, а по углам атомы кислорода. Такой тип структуры отличается большей прочностью и сохраняется в дальнейшем в устойчивых кислотах фосфора и фосфатах.
Оксид фосфора (V) Р2О5 (Р4О10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. Получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода:
4Р+5O2=2Р2O5
Очень энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту:
Р2О5+3Н2О=2Н3РO4
Эта особенность Р2О5 позволяет широко использовать его Б качестве эффективного водоотнимающего средства.
превратить азотную и серную кислоту в оксид:
2HNO3+Р2О5=2НРО3+N2O5
H2SO4+Р2O5=2НРO3+SO3
С основными оксидами реагирует только при сплавлении:
ВаО+Р2O5=Ва (РO3)2
Вступает во взаимодействие с щелочами:
6NaOH+Р2O5=2Na3PO4+3Н2О
Дано:
m1 р-ра(сахар) = 200г
ω1 р.в.(сахар) = 15% (0,15)
m2 р.в.(сахар) = 15г
Найти:
ω` р.в.(сахар) - ?
Решение:
1) Масса растворённого вещества сахара в полученном растворе:
а) m1 р.в.(сахар) = m1 р-ра * ω1 р.в. = 200г * 0,15 = 30г
б) m` р.в.(сахар) = m1 р.в. + m2 р.в. = 30г + 15г = 45г
2) Масса полученного раствора согласно закону сохранения масс веществ:
m` пол.р-ра(сахар) = m1 р-ра + m2 р.в. = 200г + 15г = 215г
3) Массовая доля сахара в полученном растворе:
ω` р.в.(сахар) = m` р.в. / m` пол.р-ра = 45г / 215г = 0,209 (20,9%)
ответ: ω` р.в.(сахар) = 20,9%
Задача 2
Дано:
m1 р-ра(HNO3) = 300г
ω1 р.в.(HNO3) = 20% (0,2)
m2 р-ра(HNO3) = 100г
ω2 р.в.(HNO3) = 10% (0,1)
Найти:
ω` р.в.(HNO3) - ?
Решение:
1) Масса растворённого вещества азотной кислоты в полученном растворе:
а) m1 р.в.(HNO3) = m1 р-ра * ω1 р.в. = 300г * 0,2 = 60г
б) m2 р.в.(HNO3) = m2 р-ра * ω2 р.в. = 100г * 0,1 = 10г
в) m` р.в.(HNO3) = m1 р.в. + m2 р.в. = 60г + 10г = 70г
2) Масса полученного раствора согласно закону сохранения масс веществ:
m` пол.р-ра(HNO3) = m1 р-ра + m2 р-ра = 300г + 100г = 400г
3) Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе:
ω` р.в.(HNO3) = m` р.в. / m` пол.р-ра = 70г / 400г = 0,175 (17,5%)
ответ: ω` р.в.(HNO3) = 17,5%