1) Покажите, как могут вести себя в окислительно-восстановительных реакциях следующие вещества: KNO3, KMnO4, H2S, CrCl3, SO2, K2CrO4. ответ мотивируйте.

2) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя
электронно-ионные уравнения для процесса:
Na2SO3 + HNO3 Na2SO4 + NO + H2O
Рассчитайте молярные массы эквивалентов Na2SO3 и HNO3 в данной реакции.

3) Определите, какую долю моля эквивалентов составляет масса 6,32г KMnO4,
если ионы MnO4(-) восстанавливаются до ионов MnO4(-2) в щелочной среде.

4) Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных процессов относится реакция, протекающая по схеме:
J2 + Na2S2O3 NaJ + Na2S4O6
Определите, что является окислителем, восстановителем.

Показать ответ

Ответ:

Kirillpakharenko

11.05.2022 04:51

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al₂O₃ + 6H + 6NO₃ = 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O
Zn(OH)₂+ 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H2O
2H₂SO₄(разб) + Сu +O₂(воздух) = 2CuSO₄ + 2H₂O
4H⁺+2SO₄²⁻ + Cu⁰ + O₂⁰ = 2Cu²⁺ + 2SO₄ + 2H₂O
4H⁺+O₂⁰ = 2H₂O
Mg + H2SO₄(разб.) = MgSO₄ + H₂
Mg⁰ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Mg²⁺+SO₂²⁻ + H₂⁰
Mg⁰ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂⁰
P₂O₅+HC(?) ?
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

0,0(0 оценок)

Ответ:

danatabilov

07.12.2020 16:10

Метаналь(или муравьиный альдегид) - это газ ядовитый с очень резким запахом, раствор в воде его называют - формалином. Этаналь - это жидкость(уксусный альдегид), с резким запахом,специфическим. Альдегиды распознать можно путем реакции серебряного зеркала. Альдегид + аммиачный раствор оксида серебра, подогреть, в процессе реакции выделяется чистое серебро. С ацетиленом реакция происходить не будет, это бесцветный газ, в чистом виде почти без запаха. Т.к. это алкины - имеет свойство присоединения.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия