1. Получение этилена С2Н4. В пробирку налить 1 мл этилового спирта и осторожно добавить 7 мл конц. серной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепить ее в штативе и осторожно нагреть содержимое пробирки.

2. Взаимодействие этилена с бромомBr2.
В другую пробирку налить 3 мл бромной воды, опустить газоотводную трубку до дна этой пробирки и пропустить через бромную воду выделяющийся газ.

3. Взаимодействие этилена с перманганатом калияKMnO4.
В третью пробирку налить 3 мл разбавленного раствора перманганата калия и пропустите через него газ.

4. Горение этилена
Поджечь выделяющийся газ. Каким пламенем горит этилен? Почему?

1)
CH₃-CH₂-OH ---> C₂H₄↑ + H₂O (H₂SO₄конц.,t)
 при нагревании этилового спирта с конц. серной кислотой выделяется после процесса дегидратации газ этилен (этен).
2) При пропускании этого газа через бромную воду, происходит ее обесцвечивание.
C₂H₄ + Br₂--> C₂H₄Br₂ (1,2-дибромэтан)
3) этилен горит светящимся пламенем из-за повышенного числа атомов углерода и наличия двойной связи. метан имеет меньшее содержание углерода,но горит с   большим количеством теплоты, (мало света).
4) этилен в отличие от предельных углеводородов практически не вступает в реакцию замещения, а наоборот для него характерны реакции присоединения.

Особенностью ОВР в растворах (в частности, в водных) является возможность участия в этих реакциях растворителя (воды), а также продуктов автопротолиза растворителя (в случае воды – ионов оксония и гидроксид-ионов). В случае водных растворов это приводит к возможности протекания между одними и теми же исходными веществами разных реакций в разных средах: кислотной, нейтральной или щелочной. Так, между KMnO4 и KNO2 в растворе в зависимости от реакции среды могут протекать следующие химические реакции