1.Пользуясь значениями атомных весов элементов из Периодической таблицы, рассчитайте молярную массу (г/моль) для следующих веществ: NaCl, F2, KOH, SO3. 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
4. Для приготовления коктейля к 500 мл воды добавили 32 г тростникового сахара, 20 г клубничного сиропа и лепестки мяты общей массой 20 г. Чему равна массовая доля клубничного сиропа в таком коктейле?
5. Выведите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.
6. Уравняйте следующие реакции методом электронного баланса:
Al + O2 = Al2O3
NH3+O2=NO+H2O
7. Выведите формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13.
8. Смешали 150 г 60 %-го раствора и 110 г 40 %-го раствора. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
9. Составьте электронные формулы для следующих элементов: Ва, О, I, S
10. Хозяйке для маринада требуется 250г 9% уксуса, у нее есть уксусная эссенция 78%. Как ей приготовить нужный раствор?
11. Составьте схемы образования химической связи для соединений: NaF, CaO, Cl2
12. Определите характер связи в приведенных ниже соединениях и разделите их на четыре группы: а) соединения с ковалентными связями, б) с полярными ковалентными связями, в) с ионными связями г) металлическими связями. Решение обоснуйте.
NH3, Na2O, Cl2, Ca2, LiBr, C, AlF3, Fe, H2, CO, Ni
13. Составьте формулы соединений с кислородом (II) для следующих ХЭ: I, Na, B, P, Ba. Дайте им названия.
14. Сколько граммов NaNO3 необходимо взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,1 моль/л (0,1М)?
15. К какому типу можно отнести каждую из приведенных реакций? (ОВР и не ОВР)
MgCO3 = MgO + CO2 HCl + NH3 = NH4Cl
FeSO4 + Cu = CuSO4 + Fe HCl + NaOH = NaCl + H2O
16. Составьте структурные формулы органических соединений по названию: А) 2-метилбултадиен-1,3; Б) 1,4 дихлорбутен-2; В) 2,3-диметилгексана
17. Напишите структурные формулы 4 изомеров гексана. Назовите их.
18. Рассчитайте массовые доли элементов в следующих соединениях: Na2SO4, MgO, CsOH.
19. В руде содержится 84 % железа, сколько нужно добыть руды, чтобы получить 761 кг железа.
20. На фармацевтической фабрике производят глицин. В лабораторию принесли образец массой 3,493 г, анализ показал наличие чистого вещества в размере 3,399 г. Допустимая доля примесей 1%. Можно ли выпускать продукцию?
21. Составить формулы веществ: оксид натрия, оксид серы(IV), оксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид хрома(III), серная кислота, азотная кислота, соляная кислота.
22. Среди заданных вам веществ найдите оксиды, основания, кислоты и соли. Дайте им названия. ZnSO4, Na2O, NaOH, HCl, NaNO3, Cl2O5, Fe(OH)3, H2SO4, FeO, CuCl2.
23. Напишите реакцию нейтрализации, полное и сокращенное ионное уравнение:
H2SO4 + NaOH =
HCl + Ca(OH)2 =
H2SiO3 + LiOH =
24. Составить 3 структурные формулы изомерных углеводородов состава С7Н16. Назовите их.
25. В 80 г воды растворили два кусочка сахара, каждый из которых весит по 4,5 г. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.
)
Аr(Э) • z
——————
Mr(вещ.)
Объяснение
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
Аr(Э) • z
——————
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.