1.Попарно изомерными между собой являются классы
алканы и алкены
алкены и алкадиены
алкадиены и алкины
алканы и арены

2.Водородные связи между молекулами присутствуют у обоих классов:
спиртов и карбоновых кислот
альдегидов и алканов
алканов и аренов
алкенов и алкинов

2Ag + S = Ag₂S - при н.у. 

2Ag + Br₂= 2AgBr - при нагревании с галогенами

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H₂ - при высоких температурах 

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O - с разбавленной азотной кислотой
Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O - с концентрированной азотной кислотой2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O - с концентрированной серной кислотой 4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH - при взаимодействие с цианидами. Na[Ag(CN)₂] - дицианоаргентат натрияAg⁰ -1e -> Ag⁺         |4  восстановитель, процесс окисленияO₂⁰ +2e * 2 -> 2O⁻² |1  окислитель, процесс восстановления 

У атома Re семь внешних электронов; конфигурация высших энергетических уровней 5d56s2. На воздухе при обычной температуре Рений устойчив. Окисление металла с образованием оксидов (ReO3, Re2O7) наблюдается начиная с 300 °С и интенсивно протекает выше 600 °С. С водородом Рений не реагирует вплоть до температуры плавления. С азотом не взаимодействует вообще. Рений, в отличие от других тугоплавких металлов, не образует карбидов. Фтор и хлор реагируют с Рением при нагревании с образованием ReF6 и ReCl5, с бромом и иодом металл непосредственно не взаимодействует. Пары серы при 700-800 °С дают с Рением сульфид ReS2.