1.Пояснити значення води для живих істот.
2. Із запропонованого переліку виберіть формули оксидів металів і запишіть їх назви: HCl , H2O , Al2O3 , CuO , FeS , Al , AlCl3 ,СO2 , Cl2 , SО3 .
3. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:
а)СО; б) NО; в) WO3; г) NO2; д) SO2; е) B2O3.
4. Складіть формули бінарних сполук за валентністю:
а)Mg(II)O б) Cr(III)O в) Si(IV)O г) Ba(II)P(III) д) Li(I)H е) Fe(II)O
5. Скласти формули оксидів Калію, Купруму (І), Сульфуру (VІ), Бору.
6.Розставте коефіцієнти в схемах хімічних реакцій :
Al + Cl2 = AlCl3 KClO3 = KCl + O2
Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
Які реакції називаються реакціями сполучення?
7. Дописати хімічні рівняння:
1) Cu+ O2 2) Li + Br2 3) Ca + Cl2
P2О5 + Н2O SО2 + Н2O Na2О + Н2O
8.Обчисліть відносну молекулярну масу та масові частки елементів у сполуці, що має формулу Al2O3.
9. У 513 г води розчинили 27 г солі. Визначити масову частку солі у розчині.
10.Визначити масу хлоридної кислоти, яка міститься у 200 г розчину з масовою часткою 20 %.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Объяснение:
Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:
V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Показания 17 31 42 51 58 64
Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений
Не пойму с чего начать свое решение