1. Позначте клас органІЧНИХ речовин, до якого належить гліцерол.
Оспирти;
естери;
Осолі вищих карбонових кислот.
З'єднайте лініями формули речовин та їхні назви:
С.НОН
натрій ацетат
CH3COONa
етанол
CH3COOH
етанова кислота
А Б В
Г
3. Установіть відповідність між речовинами та їхнім застосуванням:
1) оцтова кислота:
А) добавка до пального;
2) етанол:
Б) виробництво оцту;
3) гліцерол;
В) шкіряне виробництво;
4) триолеат;
Г) виробництво маргарину.
2
دیا
Осильних,
4. Укажіть до яких електролітів належить оцтова кислота
середніх;
Ослабких.
5. Позначте сполуку, яка становить основу твердого Мила:
калій ацетат;
Dкальцій стеарат.
О натрій стеарат,
калій стеарат,
правій частині рівняння реакції повного окиснення стан
5.
В
04:
1. Укажіть речовину, яка взаємодіє з етановою кислотою:
АБ
А) метан,
В) вуглекислий газ,
Б) натрій гідроксид,
Г) гідроген хлорид.
​

Надо составить схему гальванического элемента, отвечающего данной реакции. В этой реакции происходит восстановление ионов кадмия и окисление атомов железа:

Fe 0 – 2е = Fe 2+

Cd 2+ + 2е = Cd 0.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определяем ЭДС этого гальваничекого элемента:

= –0,40– (–0,44)=0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса с величиной ЭДС связано соотношением:

= – nF  ,

где:  – изменение величины энергии Гиббса;

n – число электронов, принимающих участие в реакции;

F–число Фарадея;

– ЭДС гальванического элемента.

Находим  = –2∙96500∙0,04= – 7720 Дж.

Так как  >0,  <0, следовательно, данную реакцию можно осуществить в гальваническом элементе. Реакция в прямом направлении идёт самопроизвольно.

Вот мой ответ)

Количество энергетических уровней равно номеру периода, количество электронов (е) равно порядковому номеру элемента. На первом энергетическом уровне только 2 е, а на последнем количество электронов равно номеру группы элемента. Например Ве бериллий у него 4 электрона, он во втором периоде и у него 2А группа. Соответственно 2 энергетических уровня на первом 2 электронов, на последнем 2электрона (по номеру группы смотрим) и в сумме 4е. Электронная схема 2е, 2е.
Са калиций. 20 электронов, 4период 2А группа. Электронная схема 2е, 8е, 8е, 2е. Когда у нас больше двух электронных слоев мы заполняет первый(2е) и последний слой (равно номеру группы), 20-2-2=16 электронов у нас осталась, 16/2=8 и по 8 электронов щаписываем на свободные слои, т. е на второй и третий. Но! Не больше восьми электронов на одном электроном слое писать нельзя!