1.Позначте правильне твердження щодо системи, в якій встановилася рівновага, що описується рівнянням N2 + 3H2 = 2NH3 ∆Н= -92 кДж А при підвищенні тиску рівновага зміщується в бік продуктів реакції
Б при підвищенні температури рівновага зміщується в бік продуктів реакції
В при збільшенні концентрації азоту рівновага зсувається в бік реагентів
Г при зменшенні концентрації амоніаку рівновага зсувається в бік реагентів
2.Укажіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в напрямку прямої реакції СО2 (г) + Н2(г) ↔СО(г) + Н2О (г), ∆Н = - 41 кДж
А підвищити тиск; Б знизити температуру; В зменшити концентрацію чадного газу;
Г збільшити концентрацію водню
3. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця змінився на рожевий
А натрій хлорид; Б натрій карбонат; В ферум(ІІІ) сульфат; Г цинк карбонат
4. Позначте речовини, при взаємодії яких утворюється газоподібна речовини
А цинк гідроксид та натрій гідроксид; Б арґентум нітрат та калій хлорид;
В кальцій карбонат та нітратна кислота; Г натрій хлорид та калій нітрат
5. Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції
А 2H2O(г.) ↔ 2H2(г.) + O2 (г.) ; Б CaCO3 (тв.) ↔ CaO(тв.) +CO2(г.)
В N2 (г.) + 3H2 (г.) ↔ 2 NH3(г.) Г CO(г.) + H2O(г.) ↔ CO2(г.) + H2(г.)
6. Проаналізуйте твердження. Чи є проміж них правильні.
І. Позитивно заряджений електрод гальванічного елемента називається анод.
ІІ. Під час роботи гальванічного елемента катод розчиняється.
А правильне тільки І; Б правильне тільки ІІ; В обидва правильні; Г немає правильних
7. Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хім. реакції та її реагентами
Явище
Реагенти
1 утворення осаду
А натрій нітрат і калій сульфат
2 виділення газоподібної речовини
Б натрій сульфат і барій хлорид
3 утворення малодисоційованої речовини
В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид
4 реакція не відбувається
Г калій карбонат і хлоридна кислота
Д натрій гідроксид і калій хлорид
8. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій
Схема реакції
1 MgO + HCl → MgCl2 + H2O
2 BaO + H2O → Ba(OH)2
3 Fe+ HCl → FeCl2 + H2
4 CaCO3 → CaO + CO2
Тип реакції
А заміщення
Б сполучення
В обміну
Г розкладу
Д дегідратації
9. Якою є реакція середовища водних розчинів калій хлориду, цинк нітрату та натрій сульфіту? Відповідь обґрунтуйте за до рівнянь реакцій гідролізу.
2.Сложные вещ-ва-вещества состоящие из атомов двух и более элементов.H2O;HCl.
3.Оксиды-соединения металлов и неметаллов с кислородом в степени окисления -2.
Al2O3;H2O;
4.Кислотные оксиды-соединение не металлов с кислородом..
5.Основные оксиды-соединения металлов с кислородом.
6.Рассмотрим химические свойства осовных оксидов . Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)2.
Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!)
Кислотные оксиды.
- химическая реакция с водой
CO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.
- реакция с щелочами (основаниями):
CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!
- реакция с основными оксидами:
CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".
7.К-та-соединение содерж. водород и кислотный ост.
8.К-ты:
1)безкислородные,кислородсодержащие.
2.)одноосновные,двухосновные,трехосновные,многоосновные.(по кол-ву атомов водорода.)
3)сильные,слабые.
4)растворимые,нерастворимые..
9.H2CO3-угольная,H2SO4-серная.
10.HCl-соляная,H2SiO3-кремниевая.
11.H2S-сероводородная,H2SO3-сернистая.
12.H3PO4-фосфорная,HNO2-азотистая.
14.Основание-соединение металла с группой OH.
16.NaOH-гидроксид натрия,CaOH-гидроксид кальция,KOH_гидроксид калия.
19.Соль-соединение металлов и кисл.ост.
20.
CaSiO3-силикат кальция,NaSO4-сульфат натрия.