1. Практический КПД двигателя внутреннего сгорания равен х 28%. На сколько можно повысить КПД этого двигателя, если температура газов сгорания в
его цилиндрах равна 1200°K, а температура выхлопных газов=400°К?
2. 200 г свинцовой дроби нагрели от 20° до 100°С и погрузили в воду. Сколько
теплоты было сообщено воде, если теплоёмкость свинца 0,13 кДж/кгК°?
3. Выясните возможность получения металлического кадмия из сульфида
кадмия (II) восстановлением оксидом углерода (11) по реакции:
2cds(кр.) + 2CO(г) cos(г) + CS2(г) + 2Cd
Данные из таблицы:
дG° CO2 = -394,37 кДж/моль
ДG° cds = - 153,16 кДж/моль
дG° CS2 =66,65 кДж/моль
ДG° со = -137,15 кДж/моль,
4. Определить количество теплоты, выделяющейся при гашении 500 г извести
водой, если:
Са + 402 = CaO + 636, 9 кДж/моль
Са + O2 + H2 = Ca(OH)2 + 988 кДж/моль
Н2 + 402 = H20 (ж) + 285 кДж/моль.​

Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) .
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.

Возьмём 100 л, тогда его состав будет 
8 л.  SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂  
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52  л. =  8,48 л. -- осталось в смеси O₂  
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃) 
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% =  7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100%  = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%