1. При какой температуре должен замерзать и кипеть раствор, содержащий в 250 г воды 23 г сахарозы (C12H2201l), если для воды ККР= 1,86°, а КЭБ = 0,52°. Раствор, содержащий 5,4 г. неэлектролитов в 200 г воды, кипит при 100,078° с. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
2. В 100г этилового спирта растворено 39г бензола С6Н6, рассчитайте повышение температуры кипения этого раствора, если эбуллиоскопическая константа спирта равна 1,11 С.
3. В 100г бензола растворено 2.56г нафталина С10Н8, рассчитайте понижение температуры замерзания этого р-ра, если криоскопическая константа бензола равна 5,2 С.
4. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 см3 раствора, равно 8,307 * 104 Па при 12°С. Определить молярную массу сахара. Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы (C6H1206) при О Ос, если при 20 ОС осмотическое давление этого же раствора 1,066 * 105 Па.
5. В концентрированном сахарном растворе с Р осм.=3*10 5 Па происходит плазмолиз клеток почти всех микроорганизмов. Определите молярную концентрацию данного раствора при 25 С; объём раствора 2,5л.
6. Определите концентрацию ионов гидроксида, величину рН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна: а) 10.9 моль/л; б) 10.2 моль/л.
7. Определите рН раствора NaOH с концентрацией 0,01 моль/л, считая диссоциацию полной.
1) C4H10+Cl2=C4H9Cl+HCl
2) C4H9Cl+NaOH(водный)=C4H9OH+NaCl
3) C4H9OH+[O]=C4H8COOH (В этой реакции идёт окисление сначала до альдегида, а потом этот альдегид окисляется до кислоты. Уравнение само можно не писать, так как численно коэффициенты спирта альдегида и кислоты равны)
Теперь давай разбираться с расчётами:
n(C4H8O2)=30000/88=341 (Я перевёл кило в граммы, мне так проще)
Ну а далее мы просто видим что все коэффициенты равны во всём цикле превращения. Значит твой желанный объём бутана равен V(C4H10)=341*22.4=7616 л
Ну вот так как-то. Если хочешь может литры перевести в желаемую для тебя единицу измерения. Ну и повозился я. Надеюсь не зря! Удачи!
Кислоти змінюють колір індикаторів.
2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.
2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення
3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.
4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.
Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.
5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.
6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:
За нормальних умов
H2CO3 = CO2 + H2O;
H2SO3 = SO2 + H2O
Під час нагрівання
H2SiO3 = H2O + SiO2;
4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2
Під час сильного нагрівання
H2SіO3= H2O + SіO2
Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори
У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?
Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку, у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.
Объяснение: