1. При комнатной температуре может сохранять форму: 3). азот
2). бром
4). сера
2. Лучшим проводником электрического тока из перечисленных является:
3). железо
2). хром
4). алюминий
3. Из перечисленных элементов несколько аллотропных модификаций имеет:
3). фтор
2). фосфор
4). хлор
4. Аллотропной модификацией углерода не является:
3). рубин
2). графит
4). сажа
5. Металлический блеск характерен для каждого вещества в паре:
3). золото, фтор
2). серебро, бром
4). ртуть, йод
6. Двухатомные молекулы характерны для каждого из двух веществ:
3). водород и хлор
2). азот и сера
4). фтор и фосфор
7. Относительная молекулярная масса молекулы белого фосфора:
3). 31
2). 62
4). 15
8. Проводит электрический ток, но в твёрдом состоянии хрупкий:
3). углерод (алмаз)
2). углерод (графит)
4). фосфор
9. Верны ли утверждения?
А. Все аллотропные модификации – это простые вещества.
Б. Явление аллотропии характерно для металлов.
3). Верно и А, и Б
2). Верно только Б
4). Ни одно не верно
10. Сходным свойством кислорода и озона является:
3). растворимость в воде
2). запах
4). агрегатное состояние
Объяснение:
Рассчитайте объемную долю кислорода в воздухе (н.у.), зная, что в 1л воздуха содержится 5,6 х10²¹ молекул кислорода.
Известно число молекул кислорода в 1 л воздуха. Вычислим, какому количеству вещества это соответствует:
5,6 х10²¹ : 6 .02 х1023 = 0,0093 моль.
Найдем какому объему соответствует это количество кислорода :
V(O2) = 22,4 л/моль х 0,0093 моль = 0,208 л
Так как объем воздуха изначально был равен 1 л, то объемная доля кислорода в воздухе:
(0,208 : 1) х 100 = 20,8%
Объяснение:
Алмаз можно расплавить при температуре 3700 градусов а кристаллический йод плавится под давлением при 113.5 градусах объясните причину различия свойств у этих веществ с точки зрения их строения
Вся разница объясняется кристаллической решеткой вещества. Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку (в узлах решетки атомы углерода, связи между атомами углерода очень прочные, ковалентные). Иод имеет молекулярную кристаллическую решетку.
В узлах молекулы иода I2, связи между атомами иода в молекуле достаточно прочные, а между отдельными молекулами в кристаллической решетке иода очень слабые.