1)при пропускании постоянного тока силой 6,4 а в течение 30 мин через расплав хлорида трёхвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. определите состав соли, подвергшийся электролизу. 2)какая масса йода
выделяется при электролизе раствора, содержащего 166 г йодида калия? 3)сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% са3(ро4)2? 4)сероводород объёмом 5,6 л был окислен при н. у.
избытком кислорода. выделившийся при этом газ растворён в воде массой 60 г. какова массовая доля (в %) раствора полученной кислоты? 5) сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в
реакции с кмnо4 для получения 56 л хлора (н. 6) сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом 10мл? 7) железо массой 14 г
сплавили с серой массой 6,4 г. вычислите массу непрореагировавшего вещества. 8) сколько по объёму воздуха потребуется для окисления метанола, если нужно получить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0,4, или 40%,
метаналя?
1)M экв.(Me)=(1,07*96500):(6,4*1800)=9г/моль;M(Me)=9*3=27г/моль
ответ:хлорид алюминия
2)2КJ+2HOH=H2+2KOH+J2
n(KJ)=166:166=1;n(J2)=0,5;m(J2)=0,5*254=127;
7)Fe+S=FeS Fe S
56:32
7:4
m(Fe):6,4=7:4
m(Fe)=11,2; 14-11,2=2,8г железа не прореагировало.