1) При разложении 175 г хлората калия KClO3 образовались кислород и хлорид калия. Массовая доля выхода продукта реакции составила 95%. Вычислите практическую массу хлорида калия, полученного при данной реакции.
2) Чему равна масса (практический выход) сульфата бария, который получен при взаимодействии 15г хлорида бария с серной кислотой, если выход продукта составляет 93%.
(если можно, то поподробнее объясните)

1) вода
2)этиловый спирт
3)тетрохлорид углерода
4)уксусная кислота
5) бромоводородная кислота
Почему так: в воде образуется ион гидроксония - H₃O⁺ -- будет связываться катион водорода, в соответствии с принципом Ле-Шателье, это сдвинет равновесии вправо.
Кислоты расположила на последнем уровне, так как в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие сдвинется влево, так как кислоты сами диссоциируют на катион водорода и анион, в данном случае бромоводородная кислота более сильная и больше катионов водорода будет образовываться, поэтому реакция диссоциации соляной кислоты сдвинется влево. С растворителями так: чем полярнее растворитель, тем больше степень диссоциации, поэтому спирт и тетрахлорид углерода на 2 и 3 месте. 

Звешенные частицы образуют дисперсную фазу, а оставшаяся часть – общую (сплошную) фазу неоднородной смеси. Исходя из состава, они классифицируются следующим образом:Суспензии – твердая взвесь в жидкости;Эмульсии – две и более взаимно нерастворимых и не вступающих в реакцию жидкости;Газовые взвеси – твердые частицы в газообразной среде.Для разделения неоднородных смесей в зависимости от их вида применяются механические, термические и электрохимические использующие физические характеристики компонентов смеси.