1)при разложении вещества а в растворе его концентрация за 10 мин уменьшилась от 0,6 до 0,4 моль/л. определите средниюю скорость реакции.
2)рассчитайте среднюю скорость реакции а+в=2с, если начальная концентрация вещества а равна 0,22 моль/л, а через 10 сек стала 0, 215 моль/л.
3)во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 100°с до 200°с, если при повышении температуры на каждые 10°с скорость реакции увеличивается вдвое?
4)во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150°с до 200°с, если при повышении температуры на каждые 10°с скорость реакции увеличивается в три раза?
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.