1)При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца а)Серная кислота и хлорид бария
б)Нитрат натрия и бромид калия
в) Гидроксид бария и хлорид меди (II)
г) Соляная кислота и карбонат калия
2) Напишите названия веществ, реакция между которыми соответствует краткому ионному уравнению: Pb2+ + 2OH¯ = Pb(OH)2↓
3) Какая из реакций является окислительно-восстановительной?
а) Mg(OH)2 → MgO + H2O
б)Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2↑
4) В черновике уравняйте методом электронного баланса следующее уравнение. В ответе запишите уравнение с расставленными коэффициентами. Укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5) Какие соли подвергаются гидролизу
а) сульфат натрия
б) хлорид железа (III)
в) нитрат калия
г) карбонат калия
6) Атом какого из галогенов имеет наибольшее значение электроотрицательности?
7)С раствора какого вещества можно определить, что в пробирке находится соляная кислота или ее соль
8) С какими из указанных веществ может реагировать раствор соляной кислоты
а) магний
б) медь
в) оксид серы (VI)
г) карбонат натрия
д) оксид алюминия
е) гидроксид бария
ж) гидроксид цинка
9) Взаимодействие раствора соляной кислоты с каким веществом из задания №8 описывается сокращенным ионным уравнением: Н+ (катион водорода) + ОН- (гидроксид-анион) = Н2О
Атомная масса=31.
Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №.
В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) .
В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру.
В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде.
На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе.
Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя.
Его оксид Р2О5-кислотный.
Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами.
Его гидроксид Н3РО4-кислота.
Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
При электрохимической коррозии протекают два, процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. При этом катодные и анодные участки пространственно разделены (локализованы). Локализация анодных и катодных участков вызывается неоднородностью: присутствием в металле незначительных примесей, структурных составляющих сплавов; неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности; неравномерным нагревом различных участков поверхности и наложением внешнего электрического поля; неоднородностью поверхности металла, обусловленной дефектами защитных пленок, продуктов коррозии неравномерной деформацией, неравномерностью приложенных внешних нагрузок.
В общем случае локализация процессов происходит на участках отличающихся физическими и химическими свойствами.
Модель коррозионного элемента показана на рис2. Выделяют три основные стадии коррозионного процесса.
1. Анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции
Ме + nН2О → Меz+ + nН2О + ze.
2. Процесс электропереноса — перетекание электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.
3. Катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и восстанавливаться на катодных участках по реакции
D + z → [D z ].