1) при сжигании 0.4 моли углеводорода, получили 53.76 l оксида углерода (iv) и 43.2 г воды. определите формулу этого вещества!
2) при сжигании 28 см^3 газа, получили 84 см^3 оксида углерода (iv) и 67.5 мг воды. плотность газа относительно водорода составляет 21. определить формулу газа.
3) при сжигании 8.6 г углеводорода, получили 280 см^3 оксида углерода (iv) и 225 мг воды. масса 70 см^3 газа равна 175 мг. определите формулу этого углеводорода.
4) при сжигании 8.6 г углеводорода, получили 26.4 г оксида углерода (iv) и 12.6 г воды, определите формулу углеводорода, если известно, что плотность пара относительно воздуха 2.966. как называется этот углеводород? напишите его возможную изомерную структурную формулу.
1. Индикатор, реакция серебряного зеркала
2. Сu(OH)2 (нагреваем, с глюкозой - морковный осадок, с глицерином нет)
3. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с форм.), реакция сер. зеркала
4. NaOH, CH3COOH (В подс. масле выпадает осадок)
5. I2 (с крахмалом синий раствор)
6. Сu(OH)2 - синее окрашивание с глюкозой (без нагревания)
7. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с глюкозой)
2) Cu(OH)2 - оранжевый осадок при нагревании (альдегидная группа), без нагревания - синий раствор (многоатомный спирт)
3) Cu(OH)2. В 1 пробирке без нагревания цвет не меняется. При нагревании морковный осадок - формальдегид. В 2 других - синий раствор. При нагревании одного морковный осадок - глюкоза. При нагревании другого цвет не меняется - глицерин.
15 г Х л
2CH3-CH2-CH2-OH + 2Na -> 2CH3-CH2-CH2-ONa + H2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 60 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 120 г V = 22,4 л
15 г СН3-СН2-СН2-ОН - Х л Н2
120 г СН3-СН2-СН2-ОН - 22,4 л Н2
V(H2) = 15 * 22,4 / 120 = 2,8 л