1) при термическом крегинге пропана объемом 13,44 л получена смесь метана и этилена. рассчитайте массу бромной воды, которую могут обесцветить продукты крегинга (массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%) 2) 2-метилпропен объемом 0,784 л сожгли. выделившийся углекислый газ полностью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия ( массовая доля naoh) 15%,плотность 1,17 г/мл. рассчитайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрализацию.
С3Н8= СН4 +С2Н4
только этен( как непредельный углеводород будет реагировать с бромной водой)
С2Н4+Br2= C2H4Br2
n(С3Н8)= 13,44л/22,4 л/моль = 0,6 моль согласно 1 уравнению и этена образуется столько же т.е. С2Н4=0,6 моль,
для бромирования этена и брома согласно 2 уравнения тоже необходимо 0,6 моль
масса раствора брома = 160г/мольх 0,6 моль/0,032= 3000г
160г/моль молярная масса брома,
0,032 - 3,2 % раствор брома.
2. 0,784л = о, 14 моль
по уравнению
С4Н8 +6 О2= 4СО2+4 Н2О
метилпропен по уравнению из 0,035 моль метилпропена образуется углекислого газа в 4 раза больше , т.е. 0,14моль.
СО2+2 NaOH = Na2CO3+ H2O а для нейтрализации 0,14моль углекислого газа необходимо щелочи в 2 раза больше т.е. 0,28моль. а это составляет объем раствора щелочи = n xM /w * p= 0,28мольх 40г/моль/0,15х1.17г/мл= 63,82мл