1. При выпаривании 500 г 10 %-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Вычислите массовую долю сульфата лития в полученном растворе. 2. Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядм ядра 9, 17, 35. Что общего в электронном стрении их атомов, и как это влияет на их химические свойства?
3. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений: a) Ba(OH)2 + H2SO4 =; б) FeCl3 + NaOH =; в) Pb (NO3)2 + KI =.
4. Вычислите степень гидролиза сульфида и сульфита натрия в децимолярном растворе. Какая соль и почему будет в большей степени подвержена гидролизу?
5. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: а) K2S + H2O2 + H2SO4 → ↓S + K2SO4 + H2O; б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O; в) Cr(OH)3 + KOH + KClO → K2CrO4 + KCl + H2O;
6. Напишите процессы, проходящие при электролизе водных растворов и расплавов соединений NiBr2 , ZnF2 с инертными электродами
7. Рассчитайте энергию активации реакции и ее температурный коэффициент, если при 398 и 600 °C константы скорости равны соответственно 2,1•10-4 и 0,625
400x
x=400*5/100=20 г.
чтобы сделать 20% раствор ,узнаем сколько г. вещество понадобится:
10020
400x
x=400*20/100=80,от сюда
80-20=60,значит мы должны добавить 60 гр нитрата калия!
K Mn O
39,69/39 27,87/55 32,46/16
1,02 0,51 2,03 берем наименьшее и скоращаем
2 1 4
K2MnO4
аналогично второе задание
массовая доля кислорода = 100-60=40
Mg = 60/24=2.5 1
O = 40/16=6.67 2.5
по расчетам получаем
MgO3
но магний двухвалентен, поэтому такого соединения не существует.
НЕТ ЛИ ОШИБКИ? ДАН ТОЧНО МАГНИЙ??