1. При взаимодействии 250 грамм гидрида кальция с водой образовался гидроксид кальция массой? 2. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2?
3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

1.)m(Ca(OH)2)=250г H2O m(Ca)-? x г 250г 2Ca+4H2O=2Ca(OH)2 v 2 моль 2 моль v M 40 г/моль 70 г/моль M m 80 г 140 г m M(Ca)=40 г/моль M(Ca(OH)2)=40+2×16+2×1=40+28+2=70 г/моль х г/80г=250г/140г х= 140×80/250=44,8 ответ:44,8

2)M(CaC2) = 64 г/моль. Уравнение реакции имеет вид:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

Согласно уравнению реакции из одного моля карбида кальция образуется один моль ацетилена. Рассчитаем объём ацетилена, выделившегося из 0,80кг (800г) карбида кальция из пропорции:

64:22,4=800:x

x=800×22,4/64=280л=0,28м^3

ответ 0,28м^3.

3)Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3 (t) = CO2 + CaO (негашёная известь) Находим количество оксида кальция: n(CaO) = m/M = 7000 кг/56 кг/кмоль = 125 кмоль. Такое же количество карбоната потребуется. Его масса: m(CaCO3) = n*M = 125 кмоль*100 кг/кмоль = 12500 кг.

ответ: 1. 925гр; 2. 280 л; 3. 13.89гр

Объяснение: