1) При взаимодействии 7,5 г бромида лития с фторидом серебра образовалось некоторое количество осадка. Подсчитайте, сколько граммов этого осадка образовалось
2) При взаимодействии натрия с кислородом образовалось 6 г оксида натрия. Сколько граммов натрия вступило в реакцию?
1) CO2, B2O3, Mn2O7
2) Мr(H2CO3) = 1∙2 + 12+16 ∙3 = 62
3)
а)4NH3+7O2-->4NO2+6H2O ;
б)2NO+O2-->2NO2 ;
в)H2+Cl2-->2HCl .
4)
ДаНо:
Fe2O2
Найти: w(Fe), w(O)
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160
W(Fe) = 56 ∙ 2\160 = 0,7 или 70%
W(O) = 16 ∙ 3\160 = 0,3 или 30%
перевірка рішення:
w(Fe) + w(O) = 70% + 30% = 100%
ответ: W(Fe) = 70%
W(О) = 30%
Відповідь: w(Fe) =70% w(O) =30%
6) дано:
w (H) = 1,25%
w (P) = 38,75%
O
знайти:n (H): n (P): n (O)
1) знайдемо масову частку кисню:
w (O) = 100% - (w (H) + w (P) = 100% - (1,25 + 38,75) = 60%
2) знайдемо індекси елементів (n):
w (е) = Ar (е) ∙ n (е) \ Mr (в-ва), спрощено: w (е) = Ar (е) ∙ n (е)
n (H) = 1 \ 1,25 = 0,8
n (P) = 31 \ 38,75 = 0,8
n (O) = 16 \ 60 = 0,3
спрощуємо, скорочуючи 1,25:
n (H): n (P): n (O) = 0,8: 0,8: 0,3 = 1:1:2
отже формула: H1P1O2
Відповідь: H1P1O2%
5) 2Zn + O2 = 2ZnO
4P + 5O2 = 2P2O5
С соляной кислотой реагирует и алюминий и магний, а с гидроксидом натрия - только алюминий с выделением водорода.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2.
Молярная масса алюминия - 27.
2 * 27 - 3 моля Н2 = 3 * 22,4 = 67,2 Л.
По условию задачи можно составить пропорцию:
54 - 67,2 л
х - 33,6 л х = 33,6 * 54 / 67,2 = 27 г - это вес алюминия.
Реакция алюминия с соляной кислотой:
2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2, то есть 27 г алюминия выделят 1,5 моля газа или 1,5 * 22,4 = 33,6 л.
Остальная часть водорода(67,2 - 33,6 = 33,6 л) выделится от реакции с магнием:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
Молярная масса магния - 24,
значит, 24 г магния выделяют 22,4 л водорода.
Отсюда можнео узнать массу магния по пропорции:
24 - 22,4 л
х - 33,6 л х = 24 * 33,6 / 22,4 = 36 г - это масса магния.
Состав смеси металлов магния и алюминия - 36 / 27 = 4 / 3,
или в процентах - 57,14% / 42,86%.