1. При замещении водорода в аммиаке на органические радикалы получают: 1) амины; 2) амиды; 3) азиды; 4) нитраты.
2. Амины получаются в результате
1) нитрования алканов
2) окисления альдегидов
3) восстановления нитросоединений
4) взаимодействия карбоновых кислот с аммиаком
3. Метиламин можно получить в реакции
1) аммиака с метаном
2) восстановления нитрометана
3) хлорметана с аммиаком
4) хлорида метиламмония с гидроксидом натрия
5) метана с концентрированной азотной кислотой
6) метанола с концентрированной азотной кислотой
4. Анилин образуется при
1) восстановлении нитробензола
2) окислении нитробензола
3) дегидрировании нитроциклогексана
4) нитровании бензола
5. Сколько существует вторичных аминов состава С4Н11N?
1)Два 2) Три 3)Семь 4) Одиннадцать
6. К ароматическим аминам относится
1) метиламин 2) бутиламин 3) триэтиламин 4) дифениламин
7. К первичным аминам не относится
1) изопропиламин 2) бутиламин 3) метилэтиламин 4) анилин
8. Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу
1)С6Н5—NO2 2) С6Н5—NH2 3)С6Н5—СН3 4) С6Н5—OH
9. К аминам относится 1)С2Н5NO2 2)С2Н5СN 3)С2Н5ОNO2 4)(С2Н5)2NН
10. Вещество, формула которого имеет вид C6H5-N(CH3)2, называется …
1) анилин 2) диметилфениламин 3) диметилфенол 4) диметилнитробензол
11. Наличием неподелённой электронной пары у атома азота в диэтиламине можно объяснить его
1) основные свойства
к горению
к хлорированию
4) летучесть
12. Водные растворы аминов окрасятся фенолфталеином в цвет
1) малиновый 2) желтый 3) фиолетовый 4) оранжевый
13. В водном растворе метиламина среда раствора
1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 4)слабокислая
14. Ароматические амины проявляют
1) слабые кислотные свойства
2) сильные кислотные свойства
3) слабые основные свойства
4) амфотерные свойства
15. Более сильные основные свойства проявляет
1) анилин 2) аммиак 3) диметиламин 4) метиламин
16. Более слабым основанием, чем аммиак, является
1) этиламин 2) диметиламин 3) диэтиламин 4) дифениламин
17. Какие из следующих утверждений верны?
А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол.
Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
18. При полном сгорании аминов образуются
1)СО, NO и Н2О 2)СО2 и NO2 3)СO2, N2 и Н2О 4) СО2, NH3 и Н2O
19. Этиламин
1) не имеет запаха
2) изменяет окраску лакмуса на синюю
3) является донором электронной пары
4) проявляет амфотерность
5) горит
6) реагирует с этаном
20. При взаимодействии этиламина с водным раствором НВr образуется
1)бромэтан 2) бромид аммония 3) бромид этиламмония 4) аммиак
21. Метиламин взаимодействует с
1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) оксидом алюминия 4) толуолом
22. Какие реакции характерны для анилина?
а) C6H5NH2 + Br2 → б) C6H5NH2 + NaOH → в) C6H5NH2 + HCl → г) C6H5NH2 + C6H6 →
1)б 2) а, в 3) б, г 4) г
23. Анилин от бензола можно отличить с
1) раствора едкого натра 2) свежеосажденного гидроксида меди (II)
3) бромной воды 4) аммиака
24. Метилэтиламин взаимодействует с
1) этаном 2) бромоводородной кислотой, 3) кислородом
4) гидроксидом калия 5) пропаном 6) водой
25. Анилин взаимодействует с
1) гидроксидом натрия 2) пропионовой кислотой 3)хлором
4) толуолом 5) хлороводородом 6) метаном
26. В реакцию с анилином не вступает
1) Вr2(р-р) 2)КОН 3)НСl 4) HNО3
27. Пропиламин взаимодействует с
1) водой 2) муравьиной кислотой 3) бензолом
4)бутаном 5) хлороводородом 6) метаном
28. Пропиламин может взаимодействовать с
А) соляной кислотой Б) аммиаком В) водой
Г) гидроксидом калия Д) хлоридом натрия Е) кислородом
29. Диметиламин взаимодействует с
1) гидроксидом бария 2) кислородом 3) оксидом меди (П)
4) пропаном 5) уксусной кислотой 6) водой
30. Метиламин
1) газообразное вещество
2) имеет окраску
3) проявляет основные свойства
4) является менее сильным основанием, чем аммиак
5) реагирует с серной кислотой
6) реагирует с водородом
31. Этиламин взаимодействует с
1) метаном 2) водой 3) бромоводородом
4) бензолом 5) кислородом 6) пропаном
ответ: Генетический ряд металла состоит из простого вещества, оксида, гидроксида и соли:
металл — основный оксид — основание — соль.
Все металлы можно разделить на две группы: активные и неактивные.
К активным относят металлы, реагирующие с водой при обычных условиях. Это 10 металлов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий, радий. Их оксиды соединяются с водой с образованием растворимых гидроксидов — щелочей.
Остальные металлы менее активны. Их оксиды не реагируют с водой, а основания в воде не растворяются. Поэтому из оксида получить основание можно только через соль. Для неактивных металлов генетический ряд выглядит так:
металл — основный оксид — соль1 — основание — соль2.
1. Генетические ряды активных металлов:
Ряд лития: Li→Li2O→LiOH→Li2SO4.
Ряд кальция: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3.
Ряд бария: Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba3(PO4)2.
Составим уравнения для генетического ряда бария:
2Ba+O2=2BaO,
BaO+H2O=Ba(OH)2,
3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O.
3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2⏐↓+3H2O ,
3Ba(OH)2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2⏐↓+6NaOH .
2. Генетические ряды неактивных металлов:
Ряд магния: Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 .
Ряд железа: Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(NO3)2 .
Ряд меди: Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2 .
Составим уравнения реакций для ряда меди:
2Cu+O2=2CuO ,
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ,
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 ,
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O .
Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.
1. Действие кислот на индикаторы.
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.
Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.
Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ .
Эта реакция относится к реакциям замещения.
Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:
KOH+HNO3→KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.
Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.
5. Взаимодействие кислот с солями.
Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,
Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.
Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа( II ) выделяется газ сероводород:
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.
Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.
Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:
2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3 .
Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:
HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4 .
В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.
6. Разложение кислородсодержащих кислот.
При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:
H2CO3⇄H2O+CO2↑,
H2SO3⇌toH2O+SO2↑,
H2SiO3−→−toSiO2+H2O.
Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:
изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с основными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некоторые кислоты легко разлагаются.
Объяснение: