1. Причина и следствие гидролиза 2. Какая из солей подвергается гидролизу в большей степени и почему: ацетат или цианид калия?
Всегда ли степень гидролиза зависит от концентрации раствора соли?
3. В каких случаях реакция гидролиза соли идет до конца?
4. Почему гидролиз АТФ можно рассматривать как универсальный источник энергии?
5. При фенолфталеина можно различить растворы солей …
1) ZnSO4 и Fe(NO3 )2
2) K2SO4 и CuCl2
3) Na 2CO3 и K2S
4) K2CO3 и KCl
6. Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо
1) увеличить температуру
2) добавить щелочи
3) увеличить концентрацию соли
4) уменьшить температуру
7. Энергия, выделяющаяся в результате распада веществ (катаболизма), запасается в макроэнергетических связях молекул …
1) АТФ 2) углеводов 3) аденина 4) липидов
8. Среда водного раствора хлорида аммония:
1) слабощелочная; 2) кислая; 3) нейтральная; 4) сильнощелочная
12
6
c, которая принимается равной 12.000 000.
хотя в также используют относительные атомные или молекулярные массы аотн и мотн, отнесенные к массе атома
12
6
c, их нельзя считать идентичными атомной массе м, поскольку они относятся к естественной смеси изотопов соответствующего элемента. таким образом, они определяют среднюю атомную массу элемента. однако поскольку изотопы одного элемента разными свойствами, в атомной принято указывать атомную массу м каждого изотопа.
для абсолютного определения атомной массы была введена атомная единица массы (а. е.
атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода
12
6
c.
отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной массой м = 12.000 и абсолютной атомной массой m = 12.000 а. е. м. атомную единицу массы можно перевести в единицу массы си — килограмм.
1. 1 а. е. м.=
1
12
mc12= 1.66057 · 10
−27
кг
2. 1 кг= 6.022045 · 10
26
а. е. м.
отсюда следует для массы атома
3. mа= m · 1 а. е. м.= m · 1.66057 · 10
−27
кг
последняя формула используется также для ядер, элементарных частиц, частиц — продуктов радиоактивных превращений и т. д.