1. примеры, когда один и тот же элемент может образовывать различные виды связи: ионную, ковалентную полярную и ковалентно неполярную 2. составьте электронно-ионные схемы реакций соединения с азотом: а) лития; б) алюминия; в) магния. 3. примеры молекул, в которых связь между двумя атомами осуществляется одной, двумя, тремя парами электронов 4. составьте электронно-ионные схемы реакций соединения: а) кальция с водородом; б) магния с хлором; в) алюминия с фосфором.
Cl· + ·Cl⇒ Cl=Cl⇒Cl₂ неполярная ковалентная связь
Cl₂ + H₂ = 2H⁺Cl⁻ полярная ковалентная связь
Cl₂ + 2Na = 2NaCl ионная связь
2. 6Li⁰ + N₂⁰ = 2Li₃⁺N⁻³
Li⁰ -e⁻ ⇒ Li⁺
N⁰+3e⁻⇒ N⁺³
2Al⁰ + N₂⁰ = 2Al⁺³N⁻³
Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
N⁰+3e⁻ ⇒ N⁻³
3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂⁻³
Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
N⁰ +3e⁻ ⇒ N⁻³
3. Cl₂ Cl-Cl
O₂ O=O
N₂ N ≡N
4. Ca⁰ + H₂⁰ = Ca⁺²H₂⁻
Ca⁰-2e⁻ ⇒ Ca⁰
H +e⁻ ⇒ H⁻
Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ -2e⁻ ⇒ Mg⁺²
Cl⁰ +e⁻ ⇒ Cl⁻
Al⁰ + P⁰ = Al⁺³ P⁻³
Al⁰-3e⁻ ⇒ Al⁺³
P⁰ +3e⁻⇒ P⁻³