1. Процесс прибавления стандартного раствора к анализируемому называется:
А) титрованием
Б) разбавлением
В) осаждением
Г) нейтрализацией
2. К признакам наступления точки эквивалентности не относится:
А) помутнение раствора
Б) выпадение осадка
В) изменение цвета раствора
Г) растворение осадка
3. Объём окрашенных растворов определяют:
А) по верхнему мениску
Б) по нижнему мениску
В) как среднее арифметическое между верхним и нижним мениском
Г) любым По точной навеске можно приготовить раствор:
А) гидроксида натрия
Б) щавелевой кислоты
В) соляной кислоты
Г) серной кислоты
5. Содержание растворённого вещества (в г) в 1 мл раствора выражается:
А) нормальностью
Б) молярностью
В) титром
Г) массовой долей
6. Точный объём раствора можно отмерить с А) бюретки
Б) мерной колбы
В) мерного цилиндра
Г) любым Эквивалентная масса фосфорной кислоты Н3РО4 равна:
А) 98
Б) 49
В) 32,6
Г) 24,5
8. Эквивалентная масса гидроксида алюминия Al(OH)3 равна:
А) 78
Б) 39
В) 26
Г) 20
9. Эквивалентная масса фосфата кальция Са3(РО4)2 равна:
А) 310
Б) 155
В) 103
Г) 51,7
10. Вычислите титр и нормальность раствора объёмом 520,00 мл, если он был получен растворением 12,00 г хлорида натрия в воде:
А) 0,2324 г/мл; 3,7 н
Б) 0,0231 г/мл; 0,39 н
В) 2,02 г/мл; 4 н
Г) 0,0025 г/мл; 0,1 н
11. Объемы растворов в объемном анализе записывают с точностью:
А) 0,01 мл
Б) 0,1 мл
В) 0,0001 мл
Г) только целое число
12. Объём прозрачных растворов определяют:
А) по верхнему мениску
Б) по нижнему мениску
В) как среднее арифметическое между верхним и нижним мениском
Г) любым Стандартный раствор всегда наливают:
А) в колбу
Б)в бюретку
В) в пипетку
Г) в химический стакан
14 Перед началом работы с бюреткой нужно ополоснуть ее:
А) дистиллированной водой
Б) исследуемым раствором
В) стандартным раствором
Г) обычной водой
1)
б)Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb
Здесь степень окисления меняют Fe и Pb
2)
При процессе восстановления электроны принимаются ,а при окислении отдаются.
Сера будет в том случае окислителем если у нее будет +6 и примит 2 - 4 - 6 - 8 электронов
если примет 2е станет +4
если примет 4е станет +2
если примет 6е станет 0
если примет 8е станет -2
3)Дюралюминий
4)
650гр-100%
х гр. -75%
х=487.5гр чистый цинк
Zn+H²SO⁴=ZnSO⁴+H²
487.5. - х литров Н²
65. 22.4литра Н²
х=168литров водорода выделится
5)Увеличивается
6)Na²O+H²SO⁴=Na²SO⁴+H²O
7)Al(OH)³+HCl=H²O+Al(OH)²Cl
Al(OH)³+NaOH=NaAlO² + H²O
Греческие мореходы познакомились с Северным Причерноморьем очень рано. Достаточно вспомнить их мифы и сказания об аргонавтах, совершивших на корабле «Арго» поход в Колхиду за золотым руном, об Ифигении — дочери царя Агамемнона, которую он должен был принести в жертву Артемиде и которую богиня, заменив на алтаре ланью, унесла в Тавриду (Крым), о годах владычества Ахилла на острове Левка в устье Дуная и о блужданиях Одиссея в стране киммерийцев, древнейших обитателей Северного Причерноморья.
Все эти мифы возникли в тот период, когда Черное море было для древних эллинов чем-то очень далеким и загадочным, казалось им суровым и опасным. Не случайно они его назвали Понтом Аксинским — Негостеприимным морем. Только позднее, поселившись на его берегах, греки переименовали Понт Аксинский в Понт Евксинский — Гостеприимное море, о чем рассказывает греческий историк и географ Страбон, живший в конце в. до н. э.- начале I в. н. э.
Первые греческие города появились на северном побережье Черного моря в последние десятилетия VII в. до н. э. или в самом начале VI в. до н. э. В течение VI и V вв. до н. э. города возникают на всем протяжении береговой полосы (от Белгорода-Днестровского до Новороссийска), а затем в районе Азовского моря и дельты Дона.