1) Проходить електроліз купрум хлориду (CuCl2). Маса якої речовини, що виділилася, буде більшою?
А) залежить від сили струму
Б) однакова
В) міді
Г) хлору
2) Проходить електроліз хлориду натрію (NaCl) при силі струму 2,5 А. За який час на катоді виділиться 72 мг натрію? Відповідь вкажіть у секундах. Електрохімічний еквівалент натрію 0,24 мг/Кл.
Ур-е 1 р-ии:
2FeS + 3.5O2 = Fe2O3 + 2SO2;
по ур-ю, n Fe2O3 = n FeS/2 = (14.08/88)/2 = 0.08 моль;
ур-е 2 р-ии:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;
по ур-ю, n HCl = n Fe2O3*6 = 0.08*6 = 0.48 моль, а масса HCl = 36.5*0.48 = 17.52 г., кроме того, образуется FeCl3 в кол-е равном 0.08*2 = 0.16 моль;
масса 10% р-ра HCl = 17.52/0.1 = 175.2 г.;
ур-е 3 р-ии: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2;
для р-ии с 20/56 = 0.357 моль Fe по ур-ю треб. 0.357*2 = 0.714 моль FeCl3 при наличии 0.16 моль, значит в нед. FeCl3;
масса уже сущ. р-ра FeCl3 увел. на 56*(0.16/2) = 4.48 г и образуется 0.16*(3/2) = 0.24 моль FeCl2 массой 127*0.24 = 30.48 г.;
масса полученного после 3 р-ий р-ра = 160*0.08+175.2+4.48 = 192.48 г.;
массовая доля FeCl2 = (30.48/192.48)*100 = 15.835%.
1.Каталітичне дегідрування. Здійснюється при 575 °C з використанням каталізатора оксиду хрому (III) або оксиду алюмінію.
2.Галогенирование. Для хлорування та бромування потрібно ультрафіолетове випромінювання або підвищена температура. Хлор переважно заміщує крайній атом водню, хоча в деяких молекулах відбувається заміщення середнього. Підвищення температури може призвести до збільшення частки виходу 2-хлорпропана. Хлорпропан може галогенироваться і далі з утворенням дихлорпропана, трихлорпропана і так далі.
3.Бромирование відбувається за таким же механізмом. Йодування можна здійснювати тільки спеціальними йодовмісними реагентами, так як пропан не взаємодіє з чистим йодом. При взаємодії з фтором відбувається вибух, утворюється полизамещенное похідне пропану.
Нітрація може здійснюватися розведеною азотної кислотою (реакція Коновалова) або оксидом азоту (IV) при підвищеній температурі (130-150 °C).
Объяснение: